2018版高考化学一轮总复习 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质与离子反应检测 鲁科版.docVIP

PAGE  PAGE 15 第2节　电解质与离子反应 考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 5.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2016·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1) 2015·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2014·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2013·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T10 2012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离 [基础知识自查] 1．电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等 　　eq \b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\co1(,,,)) 弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等 2．电解质的电离 (1)电离是指电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4)， HClO：HClOH＋＋ClO－。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3)， HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3)； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)， NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)， HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3)； NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4)。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al(OH)3eq \o(,\s\up15(碱式))Al3＋＋3OH－ Al(OH)3＋H2Oeq \o(,\s\up15(酸式))[Al(OH)4]－＋H＋ [应用体验] 1．(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？ (2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl为弱电解质？为什么？ [提示]　(1)CO2、NH3、SO2为非电解质。CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3·H2O、H2SO3这些电解质而使溶液导电。 (2)CaCO3、BaSO4、AgCl为强电解质。这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。 2．有下列物质：①HF　②H2S　③H2SO4　④Fe(OH)2　⑤NaHSO3　⑥Na2CO3　⑦SO3　⑧BaCO3 (1)强电解质有________(填序号)。 (2)写出②③④⑤的电离方程式 ②______________________________________________________________； ③______________________________________________________________； ④______________________________________________________________； ⑤______________________________________________________________。 [提示]　(1)③⑤⑥⑧ (2)②H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ ③H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) ④Fe(OH)2Fe2＋＋2OH－ ⑤NaHSO3===Na＋＋HSOeq \o\al(－,3)，HSOeq \o\al(－,3)H＋＋SOeq \o\al(2－,3) [考点多维探究] 角度1　强弱电解质及其电离 1．(2017·郑州模拟)下列说法正确的是(　　) A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导