2018版高考化学一轮总复习 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂检测 鲁科版.docVIP

PAGE  PAGE 15 第3节　氧化剂和还原剂 考纲定位考情播报1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2016·全国甲卷T26(1)(2)(6)/全国乙卷T8(C)、T27(4)、T28/全国丙卷T7(C)、T28(2) 2015·全国卷ⅠT8(C)、T28(1)/全国卷ⅡT10(C)、T28(1)(3) 2014·全国卷ⅠT27(2)(3)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2013·全国卷ⅠT27(1)(3)(4)/全国卷ⅡT27(1) 2012·全国卷T26(3)(4)考点1| 氧化还原反应的基本概念　 [基础知识自查] 1．本质和特征 2．相关概念及其关系 注：口诀：“还—升—失—氧，氧—降—得—还。” 3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 4．常见氧化剂与还原剂 (1)氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。 ③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。 (2)还原剂 ①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。 ②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。 [应用体验] 1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 [提示]　置换　复分解　分解 2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。 (1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。 (2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。 (3)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。 (4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。 [提示]　(1)MnO2　还原　MnCl2 (2)HCl　氧化　Cl2 (3)2　2NA　(4)MnO2 [考点多维探究] 角度1　电子转移的表示和计算 1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 ①3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up15(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF (2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 ①4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up15(催化剂),\s\do15(高温))4NO＋6H2O ②2KMnO4eq \o(=====,\s\up15(△),\s\do15(　))K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ④CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ 2．(1)156 g Na2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为________。 (2)3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClOeq \o\al(－,3)＋3H2O反应，当消耗Cl2(标准状况下)2.24 L时转移的电子数为________。 (3)对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有1 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为________。 [解析]　(1)在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂且二者之比为1∶1，故转移电子为eq \f(156,78)×eq \f(1,2)×2×1 mol＝2 mol。(2)3 mol Cl2参加反应转移5 mol e－，则0.1 mol Cl2参加反应转移eq \f(5,3)×0.1NA≈0.17NA。(3)根据反应当5 mol FeS2反应时，CuSO4→Cu2S时得14 mol e－，FeS2→Cu2S时得7 mol e－，共得到21 mol e－所以当有1 mol FeS2反应时，转移eq \f(21,5) mol e－。 [答案]　(1)2NA　(2)0.17NA　(3)eq \f(21,5) mol 转移电子数的计算思路 明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量eq \o(――→,\s\up15(根据变价数))所有氧化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。 角度2　双线桥法突破氧化还原反应的概念和本质 3．(2017·湛江模拟)实验室利用以下反应制取少量氮气，NaNO2