2018版高考化学一轮总复习 第1章 认识化学科学 第4节 物质的量浓度课后分层训练 鲁科版.docVIP

PAGE  PAGE 6 物质的量浓度 A组　专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．下列说法错误的是(　　) 【导学号 A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的 D　[98%的硫酸的物质的量浓度为eq \f(1 000×1.84×98%,98) mol·L－1＝18.4 mol·L－1。] 2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) 【导学号 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 B　[A项，溶液体积不是1 L，浓度不是1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积不是50 mL；D项，未指明溶液体积。] 3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% C　[A项，w＝eq \f(500×1.20×4.8%×120,24×500×1.20)×100%＝24.0%，正确；B项，c＝eq \f(500×1.20×4.8%×\f(1,24)mol,0.5 L)＝ 2．4 mol/L，正确；C项，假设溶液为1 L，则溶质为2.4 mol，n(H2O)＝eq \f(1 000×1.2－2.4×120,18) mol≈51 mol，n(MgSO4)∶n(H2O)＝2.4∶51＝1∶21.25，错误；D项，w(SOeq \o\al(2－,4))＝eq \f(4.8%,24)×96＝19.2%，正确。] 4．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。(　　) 【导学号 则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1　 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 B　[c(H＋)＝ eq \f(0.3 mol·L－1×0.1 L×2＋0.25 mol·L－1×0.3 L×2,0.5 L) ＝0.42 mol·L－1。] 5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净???，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 A　[量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。] 6．(2017·衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是(　　) A．该同学使用的玻璃仪器共有3种 B．该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小 C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低 D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高 C　[A项，应使用4种玻璃仪器；B项，浓度应偏大；D项，NaOH不能放在纸上称量。] 7．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　) A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% A　[N2(g)＋3H2(g)eq \o(,\s\up15(高温、高压),\s\do15(催化剂))2NH3(g)　ΔV 　 　1 L　　3 L　　　　　　2 L　　 　2 L 由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等。设平衡时混合气体100 L，其中含20 L NH3，则原气体总体积减小20 L