2018版高考化学一轮总复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物课后分层训练 鲁科版.docVIP

PAGE  PAGE 5 钠及其化合物 A组　专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．下列叙述不正确的是(　　) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na＋O2===2Na2O B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol C．Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 C　[C项，没有配平，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。] 2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) 【导学号 A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 C　[A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。] 3．(2017·长春模拟)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ B　[火焰呈黄色，一定含Na＋；黄色火焰掩盖K＋的紫色，可能含有K＋。] 4．下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量发生变化，但反应产物不变的是(　　) A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．澄清石灰水和CO2 D．红磷和Cl2 A　[Na2O2和CO2反应时，即使反应条件或反应物用量发生变化，也只发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，A项正确；Na与O2反应时，若反应条件不同，则反应产物不同，B项错误；澄清石灰水和CO2反应时，若CO2少量，则生成CaCO3，若CO2过量，则生成Ca(HCO3)2，C项错误；红磷和Cl2反应时，若Cl2少量，则生成PCl3，若Cl2过量，则生成PCl5，D项错误。] 5. 如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面???边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　) A．过氧化钠　　　　 B．氧化钠 C．钠 D．钾 B　[Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。] 6．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Na＋数目增多 B．溶液中有氢气逸出 C．溶质的质量分数增大 D．溶液的质量减少，溶质的质量分数不变 D　[加入Na2O2后，Na2O2与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，消耗水的同时生成NaOH，因此析出NaOH固体，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变而溶剂减少，故溶液中Na＋数目减少。] 7．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是(　　) A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1 B．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子 C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性 D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡 B　[过氧化钠中阴、阳离子分别是Oeq \o\al(2－,2)、Na＋，所以过氧化钠晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶2，A项错误；9.2 g钠的物质的量为0.4 mol,0.4 mol钠和足量重水反应生成0.2 mol重氢，每个重氢分子中含有2个电子，所以产生的气体中含有0.2 mol×2＝0.4 mol电子，B项正确；在化学反应中钠常常失去电子被氧化，作还原剂，Na＋具有弱氧化性，C项错误；钠钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D项错误。] 8．(2017·邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是(　　) A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH B　[N