2017届化学总复习-氮、氨 硝酸-讲义(授课).ppt

1.以元素周期律为指导，理解氮族元素的性质递变规律。 2.以氮元素为代表，了解氮族元素的单质及其氧化物、氢化物的性质及用途。 3.掌握硝酸的制备、性质和用途。 4.以NO、NO2为例了解氮的氧化物对大气的污染和防护。;一 氮族元素 ;二、白磷和红磷;P4 （正四面体，键角为60°）; 两种磷在物理性质上有很大的差异， 但在化学性质基本相同。 （1）与氧的反应：P + 5O2 ＝ 2P2O5（冒白烟）;二 氮及其化合物;2.化学性质：;空 气;【二】氮的氧化物;氮的氧化物——NO与NO2的性质比较;NO2和溴蒸气的鉴别方法;【例】将盛有12mlNO2和O2混合气体的量筒倒立于水中，充分反应后，保持气体压强不变，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )。;【练1】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是( ) A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D. NO是棕色气体;①、 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体;思考:下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是 （ ） A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁 D.浓溴水 E.KI溶液;②酸的通性 ;③、强氧化性 ;c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又起酸的作用;（2）浓硝酸与非金属的反应（C、S等）;④与有机物的反应; ⑴ 氨氧化生成一氧化氮 ;4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H20 P+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2↑+H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O 3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑;3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O 3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O CH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3 → CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2;【四】氨;3.化学性质;讨论：氨水的成份？;课本实验：喷泉实验;【例1】如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出???则a、b可能是：; 4、氨气的制备 (1)工业制法 (2)实验室制法 反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 药品：固体NH4Cl，消石灰(或浓氨水、CaO NaOH) 装置：固固加热(或液固不加热) 干燥：;作用？;NH3; 从某些方面看，氨和水相当；NH4+和H3O+相当； NH2-和OH-相当；NH2-(或N3-)和O2-相当。 （1）写出液氨电离的方程式 （2）完成下列反应： ① Na + NH3 = . ②CaO + NH4Cl = . ③ Mg(NH2) 2 = . ④NH4Cl + NaNH2 = .;NH3+ H2O NH3?H2O NH4++OH- NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;1.都是离子化合物，;4.不稳定性——受热易分解;;1.下列分子或离子结构不属于正四面体的是( ) (A)P4??????????(B)NH4+?????????? (C