第3节化学反应的速率和限度1.pptVIP

第三节 化学反应的速率和限度;教学目标：;一、化学反应的速率; 不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。;1、化学反应速率及其表示方法： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。;注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。;解法1：5min内生成NH3的物质的量浓度为：;;;;结论：同一反应可以用不同的反应物或生成物来表示反应速率。其数值可能不同但是表示的意义是相同的。;练习：1、;练习2、;有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究;化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑;小结：;思考与交流：P43;4、Zn＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，离子方程式为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋ H2↑，C(H+)的大小影响着该反应的反应速率，气泡变稀少了，是因为C(H+)减小了，反应速率减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。;小结：;二、化学反应的限度;实验结论： CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反应：CaSO4 Ca2＋＋SO42—。由于上层清液中仍有少量电离出的Ca2＋，故可与CO32—反应生成更难溶的CaCO3沉淀。;当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。;如何理解V(正)＝V(逆)?;化学平衡状态特征：;三、化学反应条件的控制;下面以“提高煤的燃烧效率”为例，分析研究化学反应条件的选择。P46;3、应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。;5、燃料不充分燃烧有何危害？;小结：提高燃料的燃烧效率的措施;控制化学反应条件的意义：;练习;影响化学反应速率的外因;作业： 1、3、