燃烧热和中和热(一)教案.docVIP

高三化学教、学案 小河中学化学教案  HYPERLINK / / 第  PAGE 2 页 共  NUMPAGES 2 页 20 DATE 2017/4/19 -  PAGE 2 - 第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 第四节 燃烧热和中和热（一） 学习目标 了解燃烧热的概念； 掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。 学习过程 一、自学探究 复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 2．在 时， 物质 燃烧生成 的氧化物所 的热量，叫做该物质的燃烧热。 听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。 4．讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。 二、总结与评价 【总结】 1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即 放出热量=物质的量×燃烧热 或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。 【评价】 1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。 A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q 2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。