9年级上科学2.2.3.pptVIP

比较氧化铜分别被氢气、木炭、一氧化碳 还原的实验，完成下列表格。;氢气(H2);金属冶炼的原理：;(1)、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？;计算：有关纯度问题的计算;计算：有关纯度问题的计算;计算：有关纯度问题的计算; 现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定 该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10克，并用右 图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：;大自然的美景;探究;金属;一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系;一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系;;一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系;一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系;一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系;一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系;一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系;一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系;1、由氧化铁制备氢氧化铁;物质变化的规律; ;;无色酚酞; 取稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？;物质的制法的要求;设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案;设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案;专题４　　除杂质的要求　 ;下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： （1）NaCl(Na2CO3)___________________________。 （2）CO（CO2）_____________________________________。 （3）HNO3（HCl）_____________________________________． (4)HCl（H2SO4）________________________________________. (5)Cu（CuO）________________________________________．;氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3;专题５　推断题 ;⑴若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水，那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A 是 。 ⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则是 。如果B是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是 。;下列物质???共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠　 B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜　 D、碳酸钠和盐酸;专题7 综合性气体制备实验的设计;浓硫酸;; 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是?? ?? （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是????? ???? （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是???????? 。;若需用纯净干燥的氢气还原氧化铜，下列装置各有什么用途：;* 制H2的发生装置应选 ;某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了右图实验装置。;乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：;1、写出下列一系列变化的化学 方程式，并注明反应类型： ⑴ Cu→CuO→CuSO4 →Cu(OH)2→CuO→Cu ⑵ C→CO2→CaCO3 → CaO →Ca(OH)2 →CaCl2 2、下列物质中,不能直接与水反应 制取的是 ( ) A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Fe(OH)3;下列反应能进行的写出化学方程式， 不能进行的说明理由。 ⑴氢氧化铁和稀盐酸; ⑵氯化钾和硝酸钡溶液; ⑶铜和硝酸银溶液; ⑷碳酸钙和氯化钠溶液 ;4、下列物质的转变,不能由一步 反应实现的是 ( ) A、SO3→H2SO4 B、Ca(OH)2 →NaOH C、CuO →Cu(OH)2