元素周期律（1、2、3课时）.pptVIP

第二节 元素周期律;三、元素周期表和元素周期律的应用 ;（1）结构决定位置： 核电荷数＝原子序数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数;最外层电子数和原子半径;（3）位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性 ;; 1; ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。; （1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。;微粒半径大小比较规律 一般情况下(稀有气体除外): ⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径 ，如：Li Na K Rb Cs； I Br Cl F；Na Na+ ⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径 ，如：Na Mg Al F 　O N C ⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数)越多，则半径 ，如 Cl Cl- 练习：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是 A.r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F) ;小结: 比较微粒半径大小　三看： 一看电子层数；(电子层数越多，微粒半径越大。） 二看核电荷数；（电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越小） 三看核外电子数或最外层电子数；（电子层数相同，核电荷数相同，则看最外层电子数，最外层电子数越多，微粒半径越大。） 如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；　　 S2-　　Cl-　　K+ Ca2+ ;元素化合价 常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价 + ︱最低负价︱= 8 ②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； ③氟元素无正价，氧元素无最高正价 。;练习：;2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z;3、原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________； （3）在室温下有颜色的气体单质是_____________； （4）在空气中容易自燃的单质名称是________； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______； （6）原子半径最小的元素是_____________； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________； （8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。;5、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:;7、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ） A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH 8、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） ①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④;3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb 4. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的