电解池第二课时讲解.pptVIP

第四章 电化学基础;通式： 阴极：氧化剂＋ne-　=　还原产物 阳极：还原剂－ne-　=　氧化产物 总电解反应式：阴阳极反应式相加所得的式子（考虑电子守恒）;加CuCl2溶液;７、离子放电顺序：;【思考11】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放 电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？ ;（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+， 放电顺序：H+ Na+ 阴 极：2H+ + 2e— = H2 ↑; 熔融的氯化钠中有Na+和Cl— ，Na+在阴极放电生成金属钠，Cl—在阳极放电生成氯气。;小结1：分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路：;阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如： CuCl2==Cu+Cl2↑;【思考17】电解池有什么规律？ ;小结4：电解规律;阳极;阳极;实例; 电解质溶液用惰性电极电解的示例：;二、电解原理的应用; 若电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： ___________ ，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？ ; (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: . ;（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量。;－;提示：;泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-;含氯漂白剂;二、电解原理的应用;3、粗铜的电解精炼;;电解精炼铜原理：;⑴、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。;制取金属钠;4、电冶金（使用电解法冶炼像钠、镁、铝等活泼金属的 　　　　　　方法）;电解池、电解精炼池、电镀池的比较; 例1 ： 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(标况)气体.求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质的量.;O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－;例3 ： 某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x·nH2O，相对分子质量为242，将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极进行电解。当有0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32g。求： ①金属M的相对原子质量及 x、n 值； ②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL）。;练习：用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是： A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg