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气体的制备与净化专题复习总结 制取气体的一般思路和方法 药品选择：药品价格便宜、容易获得，尽量选择污染小、实验安全的药品。 反应原理：选择反应速率适中、反应条件要求不高的反应。 发生装置：由反应物的状态和反应条件决定。 收集和验满方法：根据生成气体的性质来确定。 实验步骤：从反应物和生成物的性质、反应条件和实验目的等方面讨论。 注意事项：从药品、仪器装置、操作三方面考虑。 2、制取装置的确定 固固反应 反应物状态 固液反应 发生装置 液液反应 反应条件（是否需要加热、催化剂等） ①反应物是固体，需加热，制气体时则用 的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用 的发生装置。 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 装置(a)的特点： ，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(b)的特点： 。 装置(c)的特点： 。 装置(d)的特点： 。 排水法（不易溶于水、不与水反应） 收集装置 密度比空气大 —— 向上排气法 排空气法 密度比空气小 —— 向下排气法 收集方法：由气体的 及 决定： ①气体不溶或难溶于水、不与水反应用 收集 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向 排空气法 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向 排空气法 【收集方法比较】 排水法优点：收集的气体较纯；便于观察气体是否收集满 排空气法优点：收集的气体较干燥；操作方便 【广谈收集方法】 A B 图A：向上排空气法：正放，长进短出；倒放，短进长出 向下排空气法：正放，短进长出；倒放，长进短出 排水法：盛满水正放，短进长出；盛满水倒放，长进短出 【小窍门】气体在哪儿集中，就从哪儿进 图B (量气)：气体不溶于水且不与水反应，短进长出，用量筒测排出水的体积；若气体能溶于水，水面上加一层油。 3、气体净化、干燥、尾气装置 在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气或其它气体杂质，经过干燥与净化才能得到实验所需的纯净气体。 （1）干燥与净化装置：常用的有洗气瓶、干燥管、U形管、玻璃管等。 洗气瓶 干燥管 U形管 玻璃管 连接仪器时注意洗气瓶的连接是“长进短出”，球形干燥管的连接一般是“粗进细出”，U形管和玻璃管则无特殊要求，一般按照仪器接口的字母顺序连接。 （2）气体的净化 选择气体呼吸剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应。 吸收的气体杂质 吸收剂 O2 灼热的铜丝 SO2 碱的溶液（氢氧化钠溶液） HCl 碱的溶液（氢氧化钠溶液） 碳酸钠溶液、碱石灰、水 H2、CO 灼热的氧化铜 H2O 干燥剂 NH3 水、酸溶液 （3）气体的干燥 选择干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与其体发生反应。 常用的干燥剂：酸性干燥剂（浓硫酸）不能用来干燥碱性气体 中性干燥剂（无水氯化钙）能干燥大部分气体，不能干燥氨气； 碱性干燥剂 (生石灰、固体NaOH 、碱石灰)不能用来干燥酸性气体。 （4）尾气处理 化学实验中对环境有害的气体很多，在实验中必须对这部分尾气进行无害化处理。 ⑴火封法（即燃烧法） 如H2、CH4和CO的尾气处理