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高1化学元素周期表1
元素周期表 ; 元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示;周期表的编排原则;一、元素周期表（长式）;2、元素周期表的结构;二.元素的性质和元素在周期表
中的位置关系;;;;;;2;二 .元素的性质和元素周期表的位置关系;化合价;化合价;二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系;原
子
半
径;非 金 属 性 递 增;四、等电子体：含有相同电子总数的粒子;具有2、8结构的粒子：;六、微粒半径比较规律;3.斜线是金属和非金属的分界线;元素周期律 ;随着原子序数的递增
;元素化学性质与原子结构的关系;钠、镁和水的反应; 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。;Mg + 2HCl = MgCl2 + H2?;原子序数;AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应; 将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。; 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。; 象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。;原子序数;Al(OH)3两性氢氧化物;原子序数;原子序数;随着原子序数的递增;练习：;同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是
A. 阴离子半径 X Y Z
B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3
C. 元素的非金属性 X Y Z
D. 单质的氧化性 X Y Z;元素原子半径的周期性变化
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