高1化学氧化还原反应.pptVIP

第一节 氧 化 还 原 反 应;一、基本概念的理解;一、氧化还原反应基本概念：;（1）氧化剂、还原剂　　氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，表现为反应后所含元素化合价升高，还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。;2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：;;;2、用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： ;单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ;例1．标出反应的电子转移方向和数目， 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 该反应中氧化剂为_______，还原剂为___________，1mol CuSO4能氧化P原子的物质的量是__________ 。1molP能氧化 molP。 ;例2．氢阴离子（H－）能和NH3反应： H－+NH3= NH2- +H2↑。根据上述反应事 实可以得到的正确结论是（　 ）　　A．NH3具有还原性　　B．H－是很强的还原剂　　C． H2只是该反应的还原产物　　D．该反应属于置换反应;例3、需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ） A.MnO2→MnSO4 B.AlO2-→Al(OH)3 C.KI→KIO3 D.HNO3→NO;三、常用的氧化剂和还原剂;四、氧化性和还原性强弱比较;;3．由氧化产物的价态高低来判断;[注意] ?（1）?? 并非还原产物中元素化合价越低，氧化剂的氧化性就越强。如反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （生成物中N的化合价为+2） Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O （生成物中N的化合价为+4） 但HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)。 ?（2）一般来说，同一种元素的化合价越高，则相应的物质或微粒的氧化性越强，如Fe3+氧化性比Fe2+强。但是，HClO氧化性强于HClO4，H2SO3(稀)氧化性强于H2SO4(稀)。 ;（2）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。; (2)电解池: 阳极:易失去电子的先放电 S2-I-Br-Cl-OH- 阴极:易得电子的先放电 Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+;（2）元素的非金属性越强，相应单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。 如非金属性：FOCl Br I S 氧化性：F2O2Cl2 Br2 I2 S 还原性：F-Cl- Br- I- S2- ;7、根据浓度大小来判断;例1．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是（　 ）　　①NCl2+P=N+PCl2　　②2MCl3+3N=2M+3NCl2　　③3PCl2+2M=2MCl3+3Q A．MNPQ　B．PNMQ C．QPNM　D．NMPQ;例2．现有下列三个氧化还原反应存在： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。 下列试剂中，可加入的试剂是（　 ） A．Cl2　　B．KMnO4　C．FeCl3　D．HCl;例3、根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式正确的是( ) ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 A、氧化性:Fe3+Cl2H2SO4I2 B、还原性:SO2I-Fe2+Cl- C、2Fe+3I2 = 2FeI3 D、FeI2+Cl2=FeCl2+I2;例4、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推断下列相应的结论，不能推出的是（ ） A、该反应属于置换反应 B、还原性：I2Cl2 C、非金属性：ICl D．氧化性：KClO3Cl2;五、氧化还原反应的基本规律;1.遵循三大守恒原则; 例题： 下面的离子方程式 ：