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第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 【知识构建】 1概念： （1）在 条件能导电的 ，称作电解质。 （2）在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。 （3）有 的化学反应称为离子反应. （4）电离方程式： 。 2.写出下列各电解质的电离方程式： （1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3） (NH4)2SO4 3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时 叫做酸。 电离时 叫做碱。 电离时 叫做盐。 【问题1】下列哪些物质能导电？ 铁?氯化钠晶体?盐酸? 铜?氯化钠溶液?稀硫酸?锌?硝酸钾晶体?烧碱固体?铝?硝酸钾溶液?烧碱溶液?金?葡萄糖溶液?大理石?结论与原因： ①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________ ②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：__________________________________________________________ 【问题2】 ⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？ ⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 小结： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩氨气 能导电的物质有： 电解质有： 结论： ①：酸、碱、盐都是电解质 ②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质 ③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。 练习：下列叙述正确的是 （ ） 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 铜能导电，所以是电解质 BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质 【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？ 电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。 一、电解质、非电解质的比较 电解质非电解质概念能否导电典型物质电离方程式无电离的表示方法——电离方程式 【问题4】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式 1．下列说法中不正确的是 ( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 2.下列电离方程式不正确的是 ( ) A. H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C.　Na2CO3 ＝Na2＋　＋CO32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( ) A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 4.酸碱盐三类物质的共同点是