氯气的实验室制法讲解.pptVIP

氯气的实验室制法;; 实验室用下列两种方法制取氯气： 　①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应 　②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（　） 　A、①比②多　　　　B、 ② 比①多　 　C、一样多　　　　　D、无法比较;２、装置类型：;3、收集方法： 4、尾气吸收： 5、仪器装置的组装和拆卸顺序： 组装： 拆卸： 6、实验步骤要点： 开始： 结束：;装置选择的理由;思考 问题1：在上述实验中收集到的氯气中有杂质吗？如果有，主要是哪些？;净 化 装 置;;实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置;;反馈练习;1、制取气体的一套完整装置包括几个环节？;知识拓展：实验室制氯气的其它方法 2NaCl(S)+2H2SO4（浓）+MnO2　　　Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO4 2KMnO4+16HCl　　2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑ KClO3+6HCl　　KCl+3H2O+3Cl2↑ ; 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生 Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干 燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚 线框表示一个单元装置，其中有错误的是 （ ） A.①和②处 B.只有②处 C.②和③处 D.②③④处;已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，描述图中指定部位颜色;谢谢观看！;可用饱和食盐水吸收HCl 可用浓硫酸干燥Cl2;较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。 试回答下列问题： ⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ ⑵ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。 ;将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （ ） 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于0.3mol，小于0.6mol D. 等于0.6mol