2008年中考化学一轮复(第7章 应用广泛的酸、碱、盐)2008年中考化学一轮复习(第7章 应用广泛的酸、碱、盐).docVIP

PAGE  第七章 第  PAGE 10 页 共  NUMPAGES 10 页 2008年中考化学一轮复习 第7 章 应用广泛的酸、碱、盐 一．基础知识盘点 一、酸 思考：酸属于 （选填“混合物、化合物、单质”），酸中一定含有 元素。酸电离时都产生 。 1.常见的酸：“三大强酸”是指 、 、 ；人的胃液中含有 ，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 。 思考：①实验室制取氢气是不能采用浓盐酸，也不能采用浓硫酸和硝酸，这是什么原因呢？ ②4个小烧杯中分别放入等质量的浓盐酸、蔗糖溶液、浓硫酸和浓硝酸，在空气中放置一段时间后，（假设温度不改变，水分不蒸发）溶液的质量和溶质质量分数有何变化？ 2.酸的特性 （1）打开浓盐酸的瓶塞形成 ，这是因为盐酸具有 性。鉴别浓盐酸和稀盐酸最简便的方法是 。 （2）硝酸具有 性，与活泼金属反应 。打开浓硝酸的瓶塞形成 ，这是因为浓硝酸具有 性。盛放浓硝酸的试剂瓶是 ，由此可推测浓硝酸具有 的性质。 （3）浓硫酸（H2SO4）的三大特点：① ，可用于干燥一些气体② ，能使木材、纸张等有机物发生 ③ ，与金属反应一般不生成氢气。 （4）在稀释浓硫酸时，要把 沿烧杯内壁 注入 中，并不断 ，使 。 思考：①在浓硫酸稀释过程中，玻璃棒起的作用是 。 ②用盐酸制取氢气时，氢气中将含有哪些杂质？如何证明？如何除去？ ③实验室制取二氧化碳时，含有哪些杂质？如何证明?如何除去？ ④酸的化学性质相似，是因为 ⑤有两瓶标签已经遗失了的溶液，已知一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钠溶液，如何分辨？ 3.酸的化学性质 （1）与指示剂反应，酸溶液使石蕊试剂变 色，酚酞试液遇酸 ，酸溶液的pH 7， pH ，酸性越强。 （2）酸+金属 → + 。写出Fe 、Al分别与HCl和 H2SO4反应的方程式 、 、 酸和金属的反应属于 （填基本反应类型），反应规律是 。 （3）酸+金属氧化物→ + 。 铁锈的主要成分是 (写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的方程式为 ，过一会儿又看到 ，该反应的化学方程式为 。做完碱式碳酸铜受热分解的实验后，试管壁上留下的黑色物质可以用 洗去，方程式为 。 （4）酸+碱 → + ，象这样的反应称为 反应。该反应过程中 热量。 人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示） ，反应类型为