专题讲座四 加试第30题——基本概念、基本理论综合.ppt

专题讲座四　加试第30题——基本 概念、基本理论综合;选考真题感悟;答案;②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是______(填“增大”、“减少”或“不变”)。 (2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式____________________________________。 ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。;③已知298 K和101 kPa条件下： N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) 　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3 4NH3(g)＋O2(g)===2N2H4(l)＋2H2O(l)　ΔH4 则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝________________________。;;2.(2015·浙江10月选考，30)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84 g，高温灼烧至恒重，得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)∶m(Z)＝3∶5，请回答： (1)该矿石的化学式为______________。 (2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式___________________________ ______________。;②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是______________________________________________ ___________________________________________________________。;(3)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH1 反应2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2 反应3：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3;其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。 则ΔH2________(填“大于”、“小于”或“等于”)ΔH3，理由是______ ______________________________________________________________ _________________________。;(4)在温度T1时，使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随???间变化至平衡的示意曲线。;加试题第30题是基本概念、基本理论组合题，主要是结合无机推断、化学工艺，考查了热化学、电化学、化学平衡及电解质溶液的知识，涉及的基本能力有审题能力、计算能力、简答能力及绘图能力等。由于考查知识全面，题目综合性较强，但每空分值较少(最多2分)，这就要求学生审题要仔细，计算要准确，绘图要规范，简答要精炼，争取在有限的时间内得高分。;;2.MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是___________________________________________________。;3.向1 L 1 mol·L－1的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3＋，该反应的离子方程式为_____________________________________。;4.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2(已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)则反应的离子方程式：________________ ________________________________。;5.在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式_______________________________ ____________。;6.氨基甲酸铵(NH2COONH4) 极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：____________