《一轮》专题38铁及其重要化合物4选编.ppt

4、Fe3+离子的检验:; ① 红褐色沉淀 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ ② 生成红褐色透明液体 Fe3++3H2O(沸水)= Fe(OH)3(胶体)+3H+ ③ 生成红褐色沉淀和无色气体 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ④ 生成浅黄色沉淀 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 生成血红色溶液 Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ ⑥ 生成浅绿色溶液 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ ⑦ 生成白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓ ⑧ 使甲基橙变红色 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+;讨论6： 【2016·全国Ⅱ】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。 回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶 液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。 （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水 反应的离子方程式为____________________________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2 溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。;（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶 液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀： ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明： 在I- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此 可以证明该氧化还原反应为___________。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液， 溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后． 溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的 原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。;三、铁及其重要化合物间相互转化关系 ;讨论7：（13·北京）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰 制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤;Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4 溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置， 上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤； Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。 H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_______________________ KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：