2010届高中考试化学元素周期表.pptVIP

【例1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期 表中的相对位置如图表示，且X的原子 序数为a，下列说法不正确的是（ ） A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能是a-17 C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素;解析 结合元素周期表的形状，若X、Y、Z为短周期元素，则一定位于周期表的右侧，且X：F、Y：He、Z: S,He不是主族元素，故X、Y、Z是长周期元素，故选择D。 答案 D;变式训练1 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 （ ） A.原子半径：W＞Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 解析 题中的X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。;【例2】有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子 半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同。 已知：选项中m、n均为正整数，下列说法正确的 是 （ ） A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强 碱 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显 酸性 C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单 质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为 +m;解析 由题意知：X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数都小于或等于20，原子半径：X＜Y，则X、Y在同一主族，且原子序数X＜Y。若X为金属元素，X(OH)n为强碱，则Y(OH)n一定为强碱，且碱性X(OH)n＜Y(OH)n，A项正确；若X为氮元素，HNO3为强酸，但NH3的水溶液显碱性，B项错误；若X为氧元素（或氮元素），X2为O2（或N2），则Y2为硫（或磷），与事实不符，C项错误；若Y为硫元素（或氯元素），则X为氧元素（或氟元素），而氧、氟没有最高正价(通常无正价)，D项错误。 答案 A;变式训练2 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 （ ） A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：XW C.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX 解析 由题设条件可判定W为Cl,X为F,Y为Al，Z为Na。则金属性NaAl；氢化物沸点HFHCl，HF分子间存在氢键；离子还原性Cl-F-；原子半径NaAlF,离子半径F-Na+Al3+。;【例3】下图为元素周期表： 试完成下列问题： （1）图中阴影部分所示区域的元素称为 元 素，下列元素属于该区域的是 （填序号）。 A.Ba B.Fe C.Br D.Rb; (2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子 半径和常见化合价如表所示：;（3）C的最高价氧化物与E的单质在一定条件下发生反应的化学方程式为 ;由F的化合物生成A的单质的化学方程式为 。 （4）C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g/L,实验室制取该气体的化学方程式为 。 解析（1）根据元素周期表的结构知，图中阴影部分为过渡元素；而下面的四个选项中，只有铁是过渡元素，其他为主族元素，故应选B项。;（2）由原子半径的变化规律可推知：A、B、C三元素应位于第二周期，而D、E、F应位于第三周期；又根据元素化合价的变化可推知，C为碳元素，B为氮元素，D为硫元素，E为镁元素，F为钠元素；由于A元素无正价且具有-2价，可推出A应为氧元素。 （3）C的最高价氧化物为CO2，E单质为Mg，化学方程式为CO2+2Mg 2MgO+C;A的单质为O2，F为Na,Na的化合物反应能够生成O2的应该是Na2O2与CO2或H2O的反应。 （4）C为碳元素，其氢化物为烃，由标准状况下的密度为1.25 g/L可推出M=1.25 g/L×22.4 L/mol= 28 g/mol，所以该烃为CH2 CH2，实验室制