化学反应原理鲁科版全册学案.docVIP

高二化学《化学反应原理》导学案 PAGE  第  PAGE 87 页 共  NUMPAGES 87 页 第 PAGE 1页 共 NUMPAGES 87页 第一章 化学反应与能量变化 化学反应的热效应 【学习目标】 ⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。 ⑵明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。 ⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 【重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。2．熟练书写热化学方程式。 3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。 第一课时、化学反应的反应热 【课堂学案】1. 类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱关系 2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析： 反应物所具有的能量 小于 　　　热反应 　　　　　大于 　　热反应 生成物所具有的能量 3. ①常见的放热反应有： Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：　　　　　　　　　　 Ⅱ. 酸碱中和反应。如：　　　　　　　　　　　 Ⅲ.燃烧反应。如：　　　　　　　　　　　　 Ⅳ.大多数的化合反应。如：　　　　　　　　　　　　　 ②常见的吸热反应有： Ⅰ. 大多数的分解反应。如：　　　　　　　　　 Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应 [要点强化指导]：⑴ 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍是放热反应，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。 　　⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的。 生成物 反应物 能量 反应过程 放热反应 生成物 反应物 能量 反应过程 吸热反应 【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ ） A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化 C.一般地说，吸热反应加热后才能发生 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关 （一）反应热 1、定义： 2、反应热的意义： 3、符号： Q0 Q Q0 4、获得Q值的方法：（1） （2） ① 5、反应热的分类：② …… （二）中和热 1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热 理解要点： ①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 【练习1】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。 （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。 【练习2】为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用50mL0.5mol?L—1的盐酸和50mL0.5mol?L—1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5mol?L—1的盐酸和100mL0.5mol?L