v2010届高考化学二轮复习教案：第一讲物质的组成、性质和分类.docVIP

第1讲 物质的组成、性质和分类 [考试目标] 1．了解化学的特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和制造分子 2．了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义。 3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 [要点精析] 一、化学的研究对象和内容、特征 化学的研究对象 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。是一门以实验为基础的自然科学。化学的特征是认识分子、制造分子。 化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，为人类的生产、生活提供了功能各异的大量的物质基础。通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。化学还为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献，化学已深入到人类生活的各个方面，可以这样说，没有化学，就没有现代人类生活。 2、物质的性质 物理性质：不需要发生化学反应所表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热、溶解性等。 化学性质：在化学反应中所表现出来的性质。如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。 物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。 二、物质的分类 为了认识自然和科学研究的方便，我们通常按一定的规则给物质分类，如： 按组成元素分类 有机物（由碳、氢为主要元素组成）：烃、醇、醛、酸、酯、卤代烃、油脂等。 化合物 无机物：酸、碱、盐、氧化物 按在水溶液中能否电离分类： 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离成离子的化合物 电解质 化合物 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的化合物 非电解质 按性质分类 酸：有机酸、无机酸、一元酸、多元酸、强酸、弱酸 混合物 碱：强碱、弱碱、 物质 化合物 盐：易溶、微溶、难溶 纯净物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性、不成盐 单质：金属、非金属、惰性气体 [思考：1. 元素的物质一定是纯净物？ 2．盐一定含有金属元素? 3．金属氧化物一定是碱性氧化物？碱性氧化物一定是金属氧化物？ 4．非金属氧化物一定是酸性氧化物？酸性氧化物一定是非金属氧化物？ 5．Na2CO3·10H2O盐酸是混合物？CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据 分 类 依 据 分 类 ① 类别一：金属铁、金属锌、木炭 类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 ② 类别一：金属铁、金属锌、 类别二：木炭 类别三：CuO 类别四：H2SO4 类别五：NaOH、Ba(OH)2 类别六：CaCO3、NaCl、CuSO4 ③ 类别一：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3 类别二：H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 解析：第一种情况分类的依据是物质的元素组成，将题给物质分成了单质和化合物；第二种情况分类的依据是物质的组成和性质，将题给物质分成了金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐；第三种情况分类的依据是水溶性，将题给物质分成了溶与不溶两类。 4、比较法 运用比较的方法，可以找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括 应用分类法和比较法研究物质的性质的实例：比较金属钠与金属铁性质 性质 相同点 不