2016届高考化学一轮复习25盐类的水解练习.docVIP

盐类的水解 A组　双基题组1．(选修4P)MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(　　)(M＋)(OH－)(A－)(H＋)(M＋)(A－)(H＋)(OH－)(M＋)(A－)(OH－)(H＋)(M＋)(H＋)(A－)(OH－)【解析】　强碱MOH和弱酸HA等物质的量反应后生成强碱弱酸盐MA由于A－水解使得A－减少(M＋)(A－)，水解导致溶液呈碱性，c(OH－)(H＋)所以正确选项为C。【答案】　C2．下列有关问题与盐的水解有关的是(　　)与ZnCl溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO与Al(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl溶液得到Cu(OH)固体在含有Fe＋的FeCl溶液中要除去它们往往通入氧化剂Cl　　　　　　　B．②③④⑤【解析】　①NH与ZnCl溶液水解均显酸性可以除去金属表面的锈；②利用HCO与Al＋两种离子水解相互促进产生二氧化碳可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾水解显碱性而铵态氮肥水解显酸性因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性而磨CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl＋2HCu(OH)2＋2HCl加热时挥发使平衡不断右移最终得到(OH)2固体。⑥Cl能氧化Fe＋生成Fe＋且没有引入杂质。【答案】　D3．(1)(选修4P改编)推测等浓度的Na和溶液的pH相对较大的是________并说明原因__________。(2)(选修4P9改编)SOCl是一种液态化合物沸点为77 ℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl可观察到剧烈反应液面上有雾形成并有带刺激性气味的气体逸出该气体可使滴有品红溶液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶待白雾消失后往溶液中滴加溶液有不溶于HNO的白色沉淀析出。根据实验现象写出SOCl与水反应的化学方程式。蒸干AlCl溶液不能得到无水AlCl使SOCl与AlCl混合并加热可得到无水AlCl试解释原因_________。【解(1)Na2CO3溶液的pH大于NaHCO溶液的pH；因为由HCO电离成CO比由H电离成HCO更难即Na是比NaHCO更弱的弱酸盐所以水解程度会大一些。(2)①SOCl2滴入水中有白雾和刺激性气味气体生成滴入硝酸银溶液生成白色沉淀说明有HCl生成再根据有SO气体生成可以写出SOCl和水的反应。和AlCl混合加热由于SOCl和水反应生成HCl抑制AlCl的水解所以加热蒸干混合溶液后可得无水AlCl。【答案】　(1)Na　CO水解能力大于HCO(2)①SOCl2＋H＋2HCl↑溶液易发生水解与SOCl混合加热与AlCl中的结晶水作用生成AlCl3及SO和HCl气体B组　高考题组4．(2013·天津高考)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)在蒸馏水中滴加浓H不变难溶于稀硫酸也难溶于醋酸在Na稀溶液中(H＋)＝(OH－)－2(H2S)－(HS－)溶液和CH溶液均显中性两溶液中水的电离程度相同【解析】　本题可从盐类水解的应用和的影响因素综合分析。蒸馏水中加入浓H会放热溶液温度升高变大项错。CaCO难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的CaSO覆盖在CaCO表面阻止反应进行与CH反应不生成微溶物或难溶物且符合B项错。Na溶液中电荷守恒：(Na＋)＋(H＋)＝2(S2－)＋(OH－)＋(HS－)　①物料守恒：(Na＋)＝2(S2－)＋(HS－)＋2(H2S)　②将①－②得：(H＋)＝(OH－)－(HS－)－2(H2S)，C项正确。NaCl溶于水电离出的离子不水解对水的电离平衡无影响中两种离子都会水解水解程度相等溶液仍呈中性但促进了水的电离错。【答案】　C5．(2012·重庆高考)向10 mL 0.1 mol·L－1(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)溶液。下列叙述正确的是(　　)＝10时溶液中有NH、Al＋、SO且(NH)＞(Al3＋)＝10时溶液中有NH、AlO、SO且(NH)＞(SO) C．x＝30时溶液中有Ba＋、AlO、OH－且(OH－)＜(AlO) D．x＝30时溶液中有Ba＋、Al＋、OH－且(OH－)c(Ba2＋)【解析】　10 mL 0.1 mol·L－1(SO4)2物质的量为0.001 mol＝10时(OH)2物质的量为0.001 mol此时SO、Al＋沉淀一部分(NH)＞(Al3＋)溶液中有NH、Al＋、SO无AlO；＝30时Ba(OH)2物质的量为0.003 mol此时Al＋全部变成了AlO全部沉淀溶液中有Ba＋、OH－、NH、AlO氢氧根离子浓度均大于偏铝酸根离子浓度和钡离子浓度。【答案】　A6．(2013·四川高考)室温下将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变