2016-2017学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质测评苏教版必修1.docVIP

专题2 从海水中获得的化学物质 (时间:90分钟　满分:100分) 可能用到的相对原子质量:N—14　O—16　K—39　I—127 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个正确选项) 1.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是(　　) 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 35±15 mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg 解析:从食用方法可推断A项正确;用淀粉可检验I2,而不能检验KIO3,C项错;从表中可知食用碘盐中碘含量是指碘元素的含量而不是碘酸钾的含量,D项错。 答案:A 2.常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝 解析:Cl2溶于水,一部分会发生下列反应:Cl2+H2OHCl+HClO。HClO可使石蕊氧化而褪色;HCl跟AgNO3反应:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3;Cl2氧化Na2SO3:Na2SO3+Cl2+H2O2HCl+Na2SO4;Cl2不能跟AlCl3反应。 答案:D 3.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是(　　) A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B.2Na+Cl22NaCl C.Fe+CuSO4Cu+FeSO4 D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 解析:四种基本反应类型分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,四种类型主要是从反应的形式上来分。D选项的反应,不符合四种基本反应类型的反应形式,又有元素的化合价变化,故D符合题意。 答案:D 4.下面4组物质中,能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是(　　) A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B.铝片与硝酸汞溶液 C.稀硫酸与铜片 D.过氧化钠与二氧化碳 答案:B 5.下列关于钠的叙述错误的是(　　) A.钠易与非金属S、Cl2等反应 B.钠在空气中燃烧生成Na2O C.钠燃烧时发出黄色的火焰 D.钠的密度比水小,熔点低于100 答案:B 6.过氧化氢在下列三个反应中:H2O2+H2S2H2O+S↓、2H2O22H2O+O2↑、H2O2+Cl22HCl+O2,所起的作用是(　　) A.起相同作用 B.起不同作用 C.只起氧化剂的作用 D.只起还原剂的作用 解析:过氧化氢在反应中作氧化剂,在反应中作氧化剂和还原剂,在反应中作还原剂。 答案:B 7.下列溶液反应后,溶液中含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3的是(　　) A.0.5 L 1 mol·L-1 NaHCO3加0.5 L 0.5 mol·L-1 NaOH B.0.5 L 0.75 mol·L-1 Na2CO3加0.5 L 0.5 mol·L-1 HCl C.0.5 L 1 mol·L-1 NaHCO3加0.5 L 0.25 mol·L-1 NaOH D.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3加1 L 0.5 mol·L-1 HCl 解析:A选项中发生反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,NaHCO3过量,最后溶液中有0.25 mol的Na2CO3和0.25 mol的NaHCO3;B选项中是0.375 mol的Na2CO3和0.25 mol的HCl发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,反应后溶液中有0.25 mol的NaHCO3和0.125 mol的Na2CO3;C选项中发生反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,反应后溶液中有0.375 mol的NaHCO3和0.125 mol的Na2CO3;D选项中发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,Na2CO3过量,剩余0.5 mol,生成0.5 mol的NaHCO3,符合题意。 答案:D 8.向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液,不久就有无色小气泡从溶液中逸出,且溶液呈棕色,有关叙述有: 溶液里滴入淀粉液显蓝色; 逸出的气泡是HI; 离子方程式为H2O2+2I-I2+O2↑+2H+; 离子方程式为H2O2+2I-+2H+I2+2H2O; 反应时还有H2O2分解为水和O2。 其中正确的是(　　) A. B.①②④ C.③④⑤ D.①③⑤ 解析:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O,错,正确;反应有I2生成,正确,错;H2O2除与KI反应外,还有一定量的H2O2分解为H2O和O2,产生的无色气泡是O2,正确。答案选A。 答案:A 9.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入适量NaOH溶液或少量稀硫