高三化学总复习第3讲物质的量人教版知识精讲2.doc

学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 PAGE  学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 高三化学总复习 第三讲 物质的量人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 高三总复习 第三讲 物质的量 二. 重点、难点：　 本章的主要内容是物质的量，以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、质量分数、溶解度等一系列概念和一系列有关的计算。 三. 具体内容： （一）知识网络 （二）基本概念 1 物质的量及其单位——摩尔 2 阿伏加德罗常数 3 摩尔质量 4 气体摩尔体积 5 物质的量的浓度 1. 物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号： （3）单位：mol，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 ① 当描???物质的物质的量（使用mol）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。 ② 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ③ mol只是物质的量的单位，没有摩尔数这一概念。 ④ 每mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 2. 阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：mol－1 （4）说明： ① NA的基准是12g碳-12中的原子个数 ② 12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③ NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④ 要注意NA与6.02×1023的区别 3. 摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号： （3）单位：g·mol－1 （4）说明： ① 使用范围： A. 任何一种微观粒子 B. 无论是否纯净 C. 无论物质的状态 ② 与式量的比较： ③ 与1mol物质的质量的比较： 4. 气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号： （3）单位：L·mol－1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ① 标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ② 理想气体： A. 不计大小但计质量。 B. 不计分子间的相互作用。 ③ 标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol－1 （5）影响物质体积大小的因素： ① 构成物质的微粒的大小（物质的本性） ② 结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③ 结构微粒的多少（物质的量的大小） 5. 物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号： （3）单位：mol·L－1 （4）说明： ① 物质的量浓度是溶液的体积浓度 ② 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 （四）阿伏加德罗定律及其推论 （1）标准状况下的气体摩尔体积 ① 标准状况是指：0℃和1.01×105Pa ② 标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L （2）气体摩尔体积 ① 温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值 ② 说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小 ③ 气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广 （三）阿伏加德罗定律 1. 内容：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 说明： （1）阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小 （2）阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： ① 主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 ② 被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体 2. 阿伏加德罗定律的重要的四个推论 （1）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 （2）同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 （3）同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比 （4）同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比 （四）有关计算关系 1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系：= （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2. V、n、N之间的计算关系 （1）计算关系：== （2）使用范围： ① 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体 ② 当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时，必须是标准状况 3. c、m、V、N之间的计算关系 （1）计算关系： （2）使用范围： ① 以上计算关系必须是在溶液中使用 ② 微粒数目是指某种溶质 ③ 若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： A. 必须根据定义表达式进行计算 B. 氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算 C. 溶液的体积不