溶液第一讲--溶液形成.docVIP

第九单元 溶液 一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系。被分散的物质称为分散相（或分散质），而连续介质称为分散介质。例如食盐水溶液，食盐是分散相（或分散质），水是分散介质。 分散体系又分为均相分散系和多相分散系。低分子溶液与高分子溶液为均相分散系。溶胶与粗分散系为多相分散系。 分散体系的某些性质常随分散相的大小而改变，因此，按分散相的大小不同可将分散系分为三类：低分子（或）分散系（其分散质粒子的线形大小在1nm以下）；分散系（其分散质粒子的线形大小在1-100nm之间）；粗分子分散系（其分散质粒子的线形大小在100nm以上）。三者之间无明显的界限。 分散系中分散成粒子的叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂。溶质在水溶液中以分子或离子状态存在。 分散系=分散相（或）+分散剂 有关分散系的三个概念： （1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。如把NaCl溶于水形成的溶液；把酒精溶于水形成的溶液；把牛奶溶于水形成的乳浊液；把泥土放入水中形成的悬浊液；水蒸气扩散到空气中形成的雾。这些混合物均被称为分散系。 （2）分散质：被分散的物质（可以是固体、液体、气体）。 如上述分散系中的NaCl、酒精、牛奶、泥土、水蒸气都是分散质。 （3）分散剂：起容纳分散质作用的物质（可以使气体、液体、固体）。 如上述分散系中的水、空气都是分散剂。 注意： 溶液这种分散系中，溶质是分散质，溶剂是分散剂。 悬浊液或乳浊液中不存在溶质和溶剂的概念， 即浊液中的分散质不能叫溶质，分散剂也不能叫溶剂。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可有9种组合方式： 1．溶液： 一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物 1）均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样； 2）稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)； 混合物：溶液一定是混合物。 （1）溶质： 被溶解的物质 （例如:用盐和水配置盐水盐就是溶质） 溶剂： 能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水水就是溶剂） 两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。 两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。 固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。 按聚集态不同分类： 气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。 液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。 固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。 读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液” 说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液 如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液 如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂 分散质的粒度100nm之间的分散系叫浊液。分散质是分子的集合体或离子的集合体，具有浑浊、不稳定等宏观特征。浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物，分别为悬浊液和乳浊液，浊液不均匀，不稳 浊液还分乳浊液与悬浊液。 由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象 1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间 2.胶体的分类 气溶胶——雾、云、烟 按分散剂状态分 液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 胶体 固溶胶——烟水晶、有色玻璃 按分散质分 粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液 胶体的重要性质 ①丁达尔现象胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。 ②布朗运动：布朗运动是分子运动的体现。 ③电泳现象在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象电泳现象 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 在电场中胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。 ④胶体的聚沉胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。 ⑤渗析利用半透膜把溶胶中的离子、分子与粒分离开来。利用渗析可提纯胶体。 ．各种分散系的比较 分散系 分散质 分散质直径 主要特征 实　例 溶 液 分子，离子 1nm（能透