化学反应中的热效应(教案).docVIP

1、反应热（焓变） 化学反应的焓变 （1）定义：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量 称为焓变（ΔH），单位 kJ/mol . 从反应物、生成物具有总能量高低的角度理解 从旧的化学键断裂吸收的能量与新的化学键形成所释放出能量的大小理解 旧键的断裂： 能量 新键的形成： 能量 总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。 吸热：前者 后者 放热：前者 后者 （2）、吸热反应与放热反应 吸收热量的反应称为吸热反应，ΔH＞0； 放出热量的反应成为放热反应，ΔH＜0。 1、下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 任何放热反应在常温条件下一定能发生 C 反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应放热还是吸热 D 吸热反应在常温下不能发生 2、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化： ①人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为 kJ·mol-1。 ②由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式： 3、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ) (1)下列物质本身具有的能量最低的是 （ ） A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 (2)下列氢化物中最稳定的是 （ ） A.HCl B.HBr C.HI (3)X2+H2 = 2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ 。 (4)相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？你的依据是什么？ 3.热化学方程式 定义： 能够表示反应热的化学方程式 。 例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) ΔH= －Q1kJ/mol H2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液) ΔH= －Q2 kJ/mol [讨论] 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1 、Q2的大小？ 答： 2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？ 答： 2．书写要点： 焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变） ΔH= 焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变） ΔH= 练习：1、写出下列反应的热化学方程式 （1）5gCaCO3分解时吸收热量7.23kJ （2）1.1L 1mol/LH2SO4溶液与 2L 1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量. 2、比较化学反应的△H的大小 ①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1 C(s)＋0.5O2(g) = CO(g)；△H2 △H1 △H2 ②S(s)＋O2(g) = SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g) = SO2(g)；△H4 △H3 △H4 ③H2(g)＋0.5O2(g) =H2O(l)；△H5 2△H5 =△H6 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；△H6 △H5 △H6 ④CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g)；△H7 △H8 = -△H7 CaO(s)＋ CO2(g) = CaCO3(s) ；△H8 △H7 △H8 [典型例题] [例1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。 [例2] 已知：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放