初三化学提高辅导一(酸与碱).docVIP

PAGE  PAGE 10 初三化学提高辅导一（酸与碱） 陈静华 一、酸、碱、盐溶液的导电性 酸、碱、盐的水溶液能够导电，是因为它们在水分子的作用下能够电离产生自由移动的离子，受电场力的作用，离子作定向移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，由此引出“电解质”概念；介绍——电离、电离方程式。主要介绍完全电离的强酸、强碱和盐类的电离方程式，并让学生练习。 [例1]下列物质放到水里能导电的有……………………………………………（ ） A、食盐 B、酒精 C、白糖 D、二氧化锰 [例2]下列电离方程式都不正确的组合是………………………………………（ ） ①NaOH → Na+ + OHˉ ； ②H2SO4 → H2+ + SO42- ；③Al2(SO4)3 →Al23+ + (SO4)32-； ④Ca(OH)2 →Ca2+ + 2 OHˉ ； ⑤2AgCl→2Ag+ + 2Clˉ ⑥Na2CO3 →2Na+ +CO32- A、②③⑤ B、①④⑥ C、①②③⑤ D、②③④⑥ 二、酸、碱、盐的通性 （1）常见的酸：主要介绍HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3，介绍酸的分类、命名，并练习。 [例3]写出左栏中各物质的化学式，并将它们的序号填入右栏对应的括号内。 左栏 右栏 A、硅酸 （1）无氧酸（ ） B、磷酸 （2）含氧酸（ ） C、硝酸 （3）一元酸（ ） D、氢溴酸 （4）二元酸（ ） E、亚硫酸 （2）酸的通性：要求学生对照强酸的电离方程式，指出“什么离子就有什么样的性质”。介绍酸的通性、pH值，对复分解反应的规律要强调，让学生体会如何证明酸碱中和反应的发生，介绍有几对离子不能共存，要求学生回去熟记“溶解性表”。 [例3]：稀硫酸中加入下列固体，溶液酸碱性的强弱程度不变化的是…………（ ） A、MgO B、Na2CO3 C、BaCl2 D、Fe [例4]如图是实验室制取某种气体的装置图，锥形瓶里的固体 和向长颈漏斗内加入的液体可能是…………………………（ ） A、铜片和稀盐酸 B、石灰石和浓硫酸 C、铁片和浓硫酸 D、石灰石和稀盐酸 [例5]1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是…………………………（ ） A、HNO3 B、H2SO4 C、OHˉ D、HCO3ˉ 引言——虽然酸有上述通性（包括都可电离出H+），但又各具有不同的物理、化学性质。 （3）盐酸是氯化氢气体的水溶液。盐酸有刺激性气味。浓盐酸有挥发性。 （4）H2SO4是含氧酸，对应的酸酐为SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不挥发。稀H2SO4具有酸的通性，浓硫酸除具有酸性外，还有三大特性——吸水性、脱水性、强氧化性（适当拓展冷的浓H2SO4不能与较活拨的金属Fe和Al反应——钝化）。 （5）HNO3也是含氧酸，但是酸酐是N2O5。纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发，瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常具有黄色，是因为硝酸光照或受热时分解产生红棕色的NO2溶于硝酸溶液而呈黄色。所以保存要用棕色玻璃瓶，放在黑暗低温地方。 [例9]在浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸三大强酸中，属于挥发性酸的是 ；露置在空气中会冒“白雾”的是 ；有强吸水性和脱水性的是 ；长期露置在空气中质量增大的是 ，浓度会变小的是 。 （6）碱：常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3?H2O等，引导学生归纳：可溶性碱一般由“活泼金属”离子和OHˉ组合而成。然后可以对照强碱的电离方程式，以及酸的通性，学生尝试推断碱类物质的通性。 [例7]现有Fe、NaOH溶液、MgO、CuSO4溶液、稀H2SO4 五种物质，两两混合后，能发生的反应共有………………………………………………………………