初三化学_酸碱盐_____练习题.docVIP

物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 ?电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物形式酸 = H+ + 酸根阴离子碱　=　金属阳离子+OH－盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、 H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOHNaOH 、KOH Mg(OH）2? ???? Ca(OH)2? NaC l 　　KNO3 NH4Cl　NaHCO3? Cu2(OH)2CO3??? 备注溶液呈酸性，PH 7溶液呈碱性，PH 7 多数盐溶液呈中性，PH＝7①他们的溶液都不显电性??? ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响? 酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质 ?无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大? ? ? ? ? ? ? ? ? 化学性质1.跟指示剂的反应（PH 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊试液变红 遇无色酚酞试液不变色利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性? 2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑酸 + 活泼金属 →盐 +? 氢气3.跟金属氧化物的反应Fe2O3 +６HCl = ２FeCl3+ ３H2OFe2O3+ ３H2SO4= Fe2（SO4）3 + ３H2O可用于： ①???? 制盐； ②???? 金属表面除锈 ?2HCl + CuO??= CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水? 4.跟碱反应HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH = ?　　　Na2SO4 + 2H2O利用这性质可以①制盐; ②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4+ 2H2O酸 + 碱 → 盐 + 水? ５、跟某些盐的反应 ?2HCl+Na2CO3＝ ２NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+ Na2CO3＝ Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑ 利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体; ③制盐；④除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3＝　 CaCl2 +H2O+CO2↑H2SO4 +CaCO3＝ Ca SO4+H2O+ CO2↑HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl酸 + 盐 → 盐 + 酸? 酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+） ? 三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2 碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱 ?CaO＋H2O＝Ca(OH)2 （放热反应） 熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体物理性质 ?白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用NaOH可作干燥剂 注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 化学性质与指示剂反应（PH＞7， 溶液呈碱性） 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性? 与非金属氧化物反应 ?2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O ? Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2 ②NaOH和 Ca(OH)2-的保──隔绝空气 ③Ca(OH)2──可用建筑业上碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分）与酸反应（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O ? 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl= ?? Ca Cl2+2