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一、选择题 1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）B A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视 2.关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( ) A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L C．从lL该溶液中取出l00 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液l0 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L 3. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 （ ） A. 依据水溶液或者熔融态是否导电，将物质分为电解质和非电解质 B. 依据是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液 D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 4．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．在豆浆里加盐卤做豆腐 B．长江三角洲的形成 C．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 5．下列说法正确是的( ) A．常温常压下，氯气的摩尔质量为71。 B．1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子 C．将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成 D．焰色反应属于化学变化 6．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( ) A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCI 7. 下列关于氯水的叙述，不正确的是（） A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强 D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 8．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 A．Na2CO3 B．FeCl2 C．AgNO3 D．AlCl3 9．下列反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－+H+ = CO2↑+H2O B．实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气： 2NH4++Ca(OH)2Ca2++2NH3↑+2H2O C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液： Ca2+ + 2HCO3－+ 2OH— ＝ CaCO3↓+ 2H2O + CO32－ D．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++CO32- 10. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ） A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 11.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 12.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　) A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1 13.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶 液至过量，下列关系图正确的是（ ） 0 0.01 0.02 20 V(NaOH)/mL n(沉淀) /mol 50 0 0.01 0.02 50 V(NaOH)/mL n(沉淀) /mol