九年级化学实验专项训练题6.docVIP

由莲山课件提供/ 资源全部免费 由莲山课件提供/ 资源全部免费 化学实验（二）——综合实验 【难点解析】 1．混合物的分离与提纯的区别 混合物的分离指的是将混合物中各成分分开，并保持原状，一般采用物理或化学方法进行．物理方法如：过滤、蒸发、结晶等．而提纯则是把所需的物质提取出来，其他物质不必考虑． 2．几种干燥剂 干燥指的是将物质中的水分吸收，特别是气体中的水蒸气，所以要保证气体不参与反应．例如：浓H2SO4可干燥CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO等，而不能干燥NH3；碱石灰可干燥H2、O2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl．反之，吸收剂则指能使气体与之反应而被吸收． 3．几种常见离子的检验 离子所用试剂现 象化学方程式H＋紫色石蕊试液变红?OH－紫色石蕊试液或无色酚酞试液紫色石??变蓝；无色酚酞变红?Cl－硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3SO氯化钡溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓ ＋2NaClCO盐酸、石灰水有无色气体产生，逸出的气体使澄清石灰水变浑浊CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2ONH氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸加热后，逸出有刺激性气味的气体，使湿润的石蕊试纸变蓝NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋ NaCl物质的检验与鉴别不同，物质的检验是根据一种物质的特性，用化学方法确定它是不是某种物质；物质的鉴别是根据几种物质的不同特性来区别它们各是什么物质． 4．实验设计题中的几个问题 （1）完整的实验设计，应考虑实验目的，实验用品及装置，实验步骤和实验结论，可采用实验报告形式，也可采用流程图或语言描述形式，一般的实验设计题是根据所学实验知识进行迁移、扩展． （2）对已有的实验进行补全、改造的实验题，就限制了设计方式，必须按照设计者的意图去完成实验、联想物质的性质、组成、制取、鉴别等基础知识，灵活、创造性地解决问题． （3）实验装置的装配 一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置净化装置性质实验装置尾气处理装置． 干燥装置：除去水蒸气的干燥装置，一般在除杂装置之后，是为了避免除杂后带出水蒸气影响实验． 除杂装置注意“大进小出”或“长进短出”的安装顺序． （4）怎样解析实验设计题 实验设计题是集实验基本操作、基本原理、实验方案、实验装置连接、实验现象分析、实验数据处理于一体的综合性习题，它不仅可以考查学生基础知识和基本技能的掌握情况，而且能考查学生分析、推理和综合运用知识的能力．解析这类习题首先要弄清相关物质的性质、制取、反应现象等基础知识；其次，要熟悉常用仪器的功能和使用注意事项，从而弄清实验中这种仪器的作用；对实验数据要从物质之间的质量关系着手进行计算、讨论，对不正确的操作引起的实验误差进行分析． ?【例题精讲】 例1 除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气，采用的操作顺序是： ①通过浓硫酸；②通过灼热氧化铜粉末；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸 A．①③② B．③②① C．②③④ D．④①③ 解析：这是气体的除杂问题．除去水蒸气实质上就是气体的干燥．能用来做干燥剂的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等．酸性气体（HCl、CO2、SO2等）不能用碱性的干燥剂来干燥，碱性气体（NH3等）不能用酸性的干燥剂来干燥．在同时要求除杂和干燥的实验中，应先除杂后干燥，有毒的气体应先除去． 答案：B 例2 草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用其加热分解制取CO气体．反应的化学方程式为：H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O．设法将生成的CO2和水蒸气除去，即得到较纯净的CO气体． （1）有下列仪器：①试管②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤铁架台（带铁夹）⑥带导管的橡皮塞，在加热草酸制取CO气体的发生装置中需要的仪器是 A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①④⑤⑥ （2）下图是先分别除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气，得到CO，然后用CO还原CuO的实验装置．回答下列问题：在甲洗气瓶中所盛的溶液是__________；在乙洗气瓶中盛的溶液是__________；在丁洗气瓶中观察到的现象是____________________________________． （3）CuO全部被还原后，停止实验操作的步骤有：①停止通气体；②熄灭酒精灯；③拆下实验装置；④