第1章学案4化学计量在实验中的应用一.doc

PAGE  PAGE 6 学案4　化学计量在实验中的应用(一) ——物质的量　气体摩尔体积 [考纲要求]　1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。2.了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。3.掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。 知识点一　物质的量及其单位 1．物质的量 物质的量表示 的微粒集体。物质的量的符号为n，其单位是 ，简称摩，符号为 。1 mol任何粒子的粒子数与 中所含的原子数相同。这里的粒子指 、 、 、 、 、 或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。 问题思考 1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 2．阿伏加德罗常数 (1)规定：0.012 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有 个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol, 叫做阿伏加德罗常数。其符号是 ，单位是 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为：n＝eq \f(N,NA)。 问题思考 2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 3．摩尔质量 (1)概念： 的物质所具有的质量。 (2)单位： ，符号是 。 (3)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的 相等。 (4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：n＝eq \f( m,M)。 问题思考 3．摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。 知识点二　气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)定义：在一定条件下， 的气体所占的体积。 (2)符号 ，单位 。 (3)气体摩尔体积概念的要点： ①物质的聚集状态必须是气态，不适用于 。②物质的量必须为 。 ③必须指明气体所处的外界条件，即 。 问题思考 4．标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 2．影响气体摩尔体积大小的因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。 其影响因素主要有：温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析： (1)四条件eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(温度：0℃,压强：101 kPa,基准：1mol物质,对象：气体?任何一种单一组分的气体或,　不相互反应的混合气体?)) (2)结论： 。 (3)单位： 。 3．阿伏加德罗定律 当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同 ，这就是阿伏加德罗定律。可总结为“三同定一同”，适用对象是气体。 一、气体摩尔质量的求解方法 (1)标况密度法：M＝22.4(L·mol－1)×ρ(g·L－1)。 (2)相对密度法：A气体对B气体的相对密度D(B)＝eq \f(ρ?A?,ρ?B?)＝eq \f(MA,MB)，如对空气：M＝D(对空气)×29。 (3)体积分数法：eq \x\to(M)＝M1×V1%＋M2×V2%＋……(V1%、V2%……表示各组分的体积分数，也等于物质的量分数)。 典例导悟1 在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。 变式演练 某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。 气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2B48.408 2C48.408 2D48.382 2E48.434 2F48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)____________________。 (2)E的相对分子质量是 ________________________________________________________________________。 (3)实验室制取少量D的化学方程式是