化学必修一1—2—1练习.doc

(时间：30分钟)考查点一　物质的量　摩尔质量 1．下列说法正确的是(　　)。 A．摩尔是表示物质体积的单位 B．氧原子的摩尔质量是16 g C．当摩尔质量以g.mol－1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位) D．1 mol SO2中含有2 mol氧元素 解析　A选项，摩尔是物质的量的单位；B选项，摩尔质量的单位是g·mol－1；C选项正确；D选项，应为含有2 mol。 答案　C 2．对2 mol CO2，下列说法不正确的是(　　)。 A．所含的碳、氧原子共6 mol B．所含的碳、氧原子共6NA C．所含的e－共22 mol D．所含的e－共22NA 解析　每个CO2分子含碳、氧原子共3个，1 mol CO2分子含碳、氧原子共3 mol,2 mol CO2分子含碳、氧原子共6 mol，故A项正确；1 mol微粒所含的微粒数目与阿伏加德罗常数(NA)数值相等，故B项正确；每个碳原子含有6个e－，每个氧原子含有8个e－，1 mol CO2共含有22 mol e－，2 mol CO2共含有44 mol e－(也就是44NA)，故C、D两项均不正确。 答案　CD 3．下列说法正确的是(　　)。 A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g 解析　A错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1 mol Cl2约含6.02×1023个Cl2分子，或为1 mol Cl约含6.02×1023个Cl，B正确；C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g·mol－1。 答案　B 4．1滴水约为0.05 mL，设室温下水的密度为1 g·mL－1，则1滴水含的水分子数为(　　)。 A．3×1022 B．1.7×1021 C．2×1020 D．3×1023 解析　1滴水的质量m(H2O)＝0.05 mL×1 g·mL－1＝0.05 g，其物质的量n＝＝ mol，故N(H2O)＝n·NA＝ mol×6.02×1023 mol－1≈1.7×1021。 答案　B 5．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为(　　)。 A．9 x/y mol－1 B．9 y/x mol－1 C．x/y mol－1 D．y/x mol－1 解析　根据阿伏加德罗常数的意义——1 mol物质所含的粒子数，先求出x g H2O物质的量，进而确定所含H的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。 根据n＝m/M得，x g H2O的物质的量为：n(H2O)＝x/18 mol 因为1 mol H2O中含有2 mol H，则x g H2O中含氢原子的物质的量为x/9 mol。 根据NA＝N/n(H)，阿伏加德罗常数NA为：9y/x mol－1。 答案　B 6．(1)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3所含分子数之比为________，原子个数比为________。 (2)NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46 g标准状况下的该气体，所含氮原子的物质的量为________，所含氧原子个数为________。 解析　(1)n(O2)∶n(O3)＝∶＝3∶2，则分子数之比为3∶2；N1(O)∶N2(O)＝(×2)∶(×3)＝1∶1。 (2)由题意1 mol N2O4可看作是2 mol NO2,46 g气体的物质的量为n＝＝1 mol，故氮原子的物质的量为1 mol，氧原子的物质的量为2 mol，个数为2NA。 答案　(1)3∶2　1∶1　(2)1 mol　2NA 考查点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 7．下列有关气体体积叙述正确的是(　　)。 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 解析　气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；只有标准状况下气体摩尔体积才近似为22.4 L·mol－1，C错误。 答案　B 8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气