化学必修1第3章学案.docVIP

第 PAGE 15页 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 （第1课时） 【学习目标】 1．了解金属钠的原子结构特点及性质，了解Mg、Al、Fe金属活动性顺序及其应用。 2．了解Na的物理性质，掌握Na的化学性质。 【新知预习】 1、地球上绝大多数的金属以　　　　态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为　　　　、　　　　　、　　　　、　　　　。 2、金属有许多共同的物理性质：如不　　　　、有金属　　　　、易　　　、易　　　、有　　　　　　。 3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图： Na 　 ,Mg ,Al 。 金属元素的最外层电子数　　　　，最外层电子易　　　，单质表现出　 性， 遇到　 　　剂时，就会发生 　　　反应。 4、完成下列反应的离子方程式。 （1）铁与盐酸反应 　　　 　　 　　。 （2）铜丝在硝酸银溶液中 　　 　 　　　 　。 一、金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应： 钠的物理性质：钠质　　　，呈光亮的　　色，密度比煤油　 　。（思考：钠如何保存？） （1）钠暴露在空气中则会　　　 　，生成　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）钠在坩埚中加热，会熔化成　 　　，并剧烈反应，发出　 　火焰，生成一种　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　 　　。 由上述两个反应你得到的结论是： 。 2.镁与氧气的反应：镁条在氧气中燃烧，发出　 　　光，生成　　　色固体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。 3.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 　　　。 4.铝与氧气的反应：反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　。 5.金属与氯气、硫等非金属的反应： Na + Cl2 　　　　　　　　 Na + S 　　　　　　　　 Mg + Cl2 　　　　　　　　 Mg + N2 　　　　　　　　 Al + Cl2 　　　　　　　　 A l+ S 　　　　　　　　 Fe + Cl2 　　　　　　　　 Fe + S 　　　　　　　　 二、金属与酸和水的反应 1.钠和水的反应 现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，　 　在水面上（说明钠的密度比水　　），　　　成小球（说明该反应中放出　　　，且说明钠的熔点　　），发出“　　　　”的声音，四处　　　，水溶液变为　　　色，说明该反应生成物中有 。 反应的化学方程式为（用双线桥法标出电子转移的方向与数目）　　　　　　　 ， 离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　 　　。 【问题探究】 1、加热铝箔至熔化，液态铝为什么不会滴落？ 2、钠与硫酸铜溶液反应可以得到单质铜吗？请写出相关的化学反应方程式。 3、金属钠长期裸露置于空气中，最终得到的产物是什么？ 【课堂小结】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。　　　形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。　　　和　　　形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。实验室要把钠保存在 或 中,以隔绝空气。失火现场有钠存放时，不能用　 　 　灭火，必须用　　　　　　灭火。钠与硫酸铜溶液反应的方程式 【课内达标】 1、取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象描述中正确的是（ ） ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体 A.①②　　　 B.①②③　　 　C.①④⑤　 　D.④⑤ 2、把相同的两小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。 （1）稀盐酸中，现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。 　化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 　 （2）CuSO4溶液中，现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 化学方程式