化学必修一1—2—2练习.docVIP

(时间：30分钟) 考查点一　物质的量浓度 1．下列说法中正确的是 (　　)。 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl C．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1 D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10 解析　把98 g硫酸溶于1 L水中，所得溶液的体积不会是1 L；1 mol·L－1的NaCl溶液中含有多少NaCl与溶液的体积有关；从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，浓度与原溶液相同。 答案　C 2．1 mol·L－1的NaCl溶液表示 (　　)。 A．溶液中含有1 mol NaCl B．1 mol NaCl溶于1 L水中 C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g 解析　溶液中溶质的物质的量与溶液体积大小有关，而物质的量浓度一经确定，则与溶液体积无关，如取1 mol·L－1NaCl溶液1 mL、10 mL、100 mL，它们的浓度均为1 mol·L－1，而所含NaCl物质的量则分别为0.001 mol、0.01 mol、0.1 mol。1 mol·L－1 NaCl溶液，表示该NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，即1 LNaCl溶液中含有1 mol NaCl，指的是1 L溶液而非1 L溶剂。 答案　D 3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 (　　)。 A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1 CaCl2溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 解析　溶液浓度的大小与溶液的体积大小无关。 答案　BD 4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol·L－1的K2SO4溶液的说法不正确的是 (　　)。 A．2 L溶液中含有0.6NA个SOeq \o\al(2－,4)离子 B．2 L溶液中K＋离子的浓度为1.2 mol·L－1 C．1 L溶液中含K＋离子0.6 mol D．1 L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9NA 解析　溶液是均一、稳定的，溶液的浓度不随所取溶液的体积变化而变化，故2 L溶液中K＋离子的浓度为0.6 mol·L－1。 答案　B 5．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是 (　　)。 A．4 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B．1 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液 C．0.8 L 0.4 mol·L－1NaOH溶液 D．2 L 0.15 mol·L－1Na3PO4溶液 解析　考虑离子浓度时，只考虑分子式和溶质的浓度，溶液的体积与结果无关。Na＋浓度既与溶质浓度有关，又与物质组成有关，但与溶液的体积没有关系。A、B、C、D四个选项中的Na＋浓度分别是0.5 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.45 mol·L－1，故B项中Na＋浓度最大。 答案　B 6．V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋m g，则溶液中SOeq \o\al(2－,4)的物质的量浓度为 (　　)。 A.eq \f(56m,V) mol·L－1 B.eq \f(3m,56 V) mol·L－1 C.eq \f(m,56V) mol·L－1 D.eq \f(3m,112V) mol·L－1 解析　c(Fe3＋)＝eq \f(\f(m g,56 g·mol－1),VL)＝eq \f(m,56V) mol·L－1， 则c(SOeq \o\al(2－,4))＝eq \f(3,2)c(Fe3＋)＝eq \f(m,56V) mol·L－1×eq \f(3,2)＝eq \f(3m,112V) mol·L－1。 答案　D 7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是(　　)。 A．c＝(w×1 000×d)/M B．m＝V×d×(w/100) C．w%＝(c×M)(1 000×d)% D．c＝(1 000×m)/(V×M) 解析　根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度c＝eq \f(1 000×d×w%,M)＝eq \f(10×d×w,M)，A不正确；已知溶液的体积和密度及质量分数，求得