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专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类： 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 公式：N=n·NA 摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol （数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量） 公式：n= 影响物质体积大小的因素 物质体积决定于三个因素：粒子的数目、粒子的大小及粒子间的距离 对于固体和液体的体积决定于：粒子的大小、粒子的数目 对于气体的体积决定于：粒子间的距离、 气体摩尔体积 公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 (1) 同温同压下，V1：V2=n1：n2 (2) 同温同体积时，P1：P2=n1：n2=N1：N2 (3) 同温同压等质量时，V1：V2=M2：M1 (4) 同温同压同体积时，M1：M2=ρ1：ρ2 物质的量浓度 定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 物质的分散系 (1) 分散系：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：分散其他物质的物质 分散系溶　　液胶　　体浊　　液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性 质 外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层 电解质 电解质非电解质定义指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物指在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等能否电离能不能在溶液中存在的形态电离或离子与分子分子实例H2SO4、NaOH、NaCl酒精、蔗糖、CO2、SO2 常见物质的检验 (1) H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片) (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液 (5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 (6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3 (7)NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体 (8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。－ (9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 (11)OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、等指示剂分别变为红色、蓝色 (12)Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 (13)SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 (14)SO32－ (浓溶液)能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味,使品红褪色的SO2气体。 (15)CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 (16