【三维设计】2014高中化学第二章第二节化学能与电能新人教版必修2分解.ppt

第二章;? 1．构成原电池的条件 (1)具有活泼性不同的两个电极； (2)两电极必须插入电解质溶液中； (3)形成闭合回路； (4)能自发地发生氧化还原反应。 2．原电池原理的记忆口诀 原电池有两极，活泼金属作负极； 负极氧化正还原，电子由负流向正。 3．燃料电池中，通可燃物的一极为负极，通氧气的一极为正极。;[自学教材·填要点];化学;3．原电池 (1)实验：;化学;(3)原电池正负极的判断：; (4)原电池原理的应用： ①加快化学反应的进行。 如：实验室中用Zn与稀H2SO4反应制取H2时，通常滴入几滴CuSO4溶液。原因是Zn与置换出的Cu、稀H2SO4构成原电池，加快了反应的进行。 ②比较金属的活动性强弱。 一般原电池中活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极。; ③原电池的设计。 已知一个氧化还原反应，首先分析找 出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材 料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶 液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利 用氧化还原反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu设计成如图所示的原电池。;1．如图所示的装置，能够组成原电池产生电流的是________。; [自学教材·填要点] 1．干电池 (1)锌锰电池：; (2)碱性锌锰电池： 将锌锰干电池中的电解质NH4Cl换成湿的 ，并在构造上作了改进。 2．充电电池 充电电池又称 电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以 进行，使电池恢复到放电前的状态。; (1)铅蓄电池：; 3．燃料电池 (1)原理： 利用原电池的工作原理将 和 反应所放出的 能直接转化为 能。 (2)与其他电池的区别： 反应物由外设装备提供，如燃料和氧化剂等。; [师生互动·解疑难] (1)废旧电池中的镉、镍、汞、铅等重金属阳离子会对土壤和水造成污染，因此，要回收处理。 (2)氢氧燃料电池：;;2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)手机上用的锂离子电池属于二次电池。 (　　) (2)锌锰干电池中，锌电??是正极。 (　　) (3)甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，发生还原反应。 (　　) (4)废旧电池需回收集中处理的原因是为了利用电池外壳的金属材料。 (　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×; [例1]　(2011·广东高考改编)某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是 (　　) A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的 反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还 原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动; [解析]　铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确。a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应。铜作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确、D项错误。无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2＋，C项正确。 [答案]　D; (1)原电池在工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 (2)判断正、负极区域溶液的酸碱性变化和某些离子浓度的变化，要分析电极反应式；如果要判断电解质溶液的酸碱性变化、某些离子浓度的变化等，要分析电池的总反应。;提示：Al与NaOH溶液反应，Al失去电子发生氧化反应，而Mg与NaOH溶液不反应，故Al作原电池的负极。; [例2]　(2012·大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 (　　) A．①③②④　　　　　　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④; [解析]　①