【创新设计】2014-2015学年高中化学4-4金属制品的防护同步鲁科版选修1分解.ppt

钢铁在潮湿的环境中和干燥环境中，哪一种情况更容易生锈？ 提示　在潮湿的环境中更易生锈。;1.钢铁：钢铁并不是 ，而是铁的 ，其中含有少量的 。 2．腐蚀原因：在潮湿的空气里，铁器表面吸附了一层水膜。水膜中溶解有 和少量盐类等，形成一薄层电解质溶液，与铁器中的铁和碳构成了许多微小的 ，发生原电池反应，活泼的铁作为原电池 ，碳相当于原电池 。;3．腐蚀原理：在微小的电池中，铁原子 电子，被 ，电子传递给 ，碳把电子传递给 ，并把 还原。负极反应： ，正极反应： ，电池反应为： ，反应生成的Fe（OH）2不稳定，进一步被空气氧化，化学方程式为 。;4．电化学腐蚀：金属在 存在情况下通过 反应发生的腐蚀。 5．化学腐蚀：金属与 直接接触而被氧化的过程。 6．腐蚀的本质：金属腐蚀的本质是金属 变成金属 ，金属被 ，通式为 。;1.金属防护方法有两大类 （1）在金属表面添加防护层，如 、 、 、 等。 （2）电化学保护法，如 和 。; 2．电镀 （1）概念：在金属表面镀上一层有保护能力的 。 （2）电镀的原理：待镀部件与直流电源的 极相连，镀层金属与直流电源的 极相连， 的盐溶液作电镀的电解质溶液。;（1）概念：“烤蓝”，又称“发蓝”。可以增强铁器件的抗腐蚀能力。 （2）原因：烤蓝在铁器件的表面生成致密的 薄膜。;1.合金及其特点：合金是由金属与其他金属或非金属熔合制成的。它克服了单一金属强度小的缺点，具有较好的 、 、 性能。 2．自行车选材主要指标为 、 、 和 。; 3．几种常见合金 （1）铁合金：优点： ，缺点： 。 （2）铝合金：优点： 、 、 、 性高。 （3）钛合金：优点： 、 、 、 。 （4）镁合金：优点： 。 ; 【慎思1】 影响金属腐蚀的因素有哪些？ 提示　（1）金属的性质　金属越活泼，就越容易??去电子而被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。 （2）介质　活泼金属在强电解质溶液中腐蚀较快。 （3）氧化剂　氧化剂的氧化性越强，金属腐蚀的越快。; 【慎思2】 日常生产、生活中用到许多金属制品，从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护（防腐蚀）方法，将序号填入下表相应空格中 ①不锈钢　②白铁（镀锌铁皮）　③铝合金 ④镀铬铁管　⑤涂漆　⑥镶嵌锌块　⑦与直流电源负极相连（阴极保护法）;用途;金属原子（M）失去电子生成金属阳离子。M－ne－===Mn＋。;2．化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 ; （1）吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较 ; （2）铁锈（Fe2O3·nH2O）的生成过程：钢铁发生吸氧腐蚀而生锈。发生的化学反应为： （正极）O2＋2H2O＋4e－===4OH－ （负极）2Fe－4e－===2Fe2＋ （电池反应）2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 2Fe（OH）3===Fe2O3·nH2O＋（3－n）H2O;（1）与构成原电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。 （2）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。;电解原理引起腐蚀（金属作阳极）原电池原理引起的腐蚀（金属作负极）化学腐蚀一般有防腐措施的腐蚀形成原电池原理防腐（金属作正极）的腐蚀形成电解池原理的防腐（作阴极）的腐蚀。;【例1】下列说法正确的是 （　　）。 A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不 耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来 减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不 同，引起的正极反应不相同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化; 解析　本题考查金属的腐蚀实质和类型。金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，吸氧腐蚀正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，析氢腐蚀中正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。原电池反应既可以加