2.2.2化学能和电能1解释.ppt

第二节 化学能与电能;（1）火力发电原理及过程;（2)原电池1、定义:把化学能转变为电能的装置.;;3原电池工作原理; H2SO4 (aq);探究形成原电池的条件;（可以）;第三组实验;;;⑤; ⑦;⑧;2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀 H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是（ ） A、正极附近（SO42-）的浓度逐渐增大 B、负极附近（SO42-）的浓度逐渐增大 C、正极负极附近基本不变 D、锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌片 不纯。; 3、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4 中用导线两两相连可以组成各种 原电池，若a、b相连时a为负极；c、d相 连时，c为负极，a、c相连时，a为正极，b、d相连时，b为负极，则这四种金属 的活动性顺序为（　 ） A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞b＞d C、b＞d＞c＞a D、c＞a＞b＞d;4.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu ;6.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ）;书写电极反应式，注意几点： （1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应式的一切规则； （2）负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关； (3)两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。 （4）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。 ;设计实验;1、原电池是______________________的装置。 原电池反应的本质是_______________反应。;;;;;;;;;;二、发展中的化学电源;干电池;干电池结构及电极反应原理;2.充电电池 又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。 铅蓄电池：最早使用的充电电池。(汽车上的电瓶） 镍镉充电电池：体积少可重复使用500次以上。 ;锂电池;汽车用蓄电池;;铅蓄电池电极反应： 负极：Pb + SO42-—2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O ;3新型燃料电池;;;;;;氢氧燃料电池; 氢氧燃料电池：它是一种高效、环境友好 的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭 电极等。电极反应为 负极：2H2 + 4OH- - 4e- === 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- 总反应：2H2 + O2＝2H2O;燃料电池;其他电池;KOH溶液;;5锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（ ） Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+ Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li- C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2 -- D. 锂电池是一种环保型电池;13.有A，B，c，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC