人教版高中化学必修1和必修2前两章阶段测试含答案(中等难度).docVIP

人教版高中化学《化学必修①》 第一章 从实验学化学 第二节《化学计量在实验中的应用》教学设计 授课：赵玉新 教学内容 化学计量在实验中的应用(第二课时) 教 学 目 标 知识与技能 1.使学生掌握物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生掌握阿伏加德罗常数的涵义。 过程与方法 1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感态度与价值观 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点 物质的量及其单位摩尔。 教学难点 物质的量及其单位摩尔。 教学用品 仪器设备：电脑、投影仪、展示台。 教学模式 归纳总结、【】【】 ”方程式的含义是什么？ 【】56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？ 【】【】7个基本单位 物理量 单位名称 长度 米 质量 千克 时间 秒 电流 安[培] 热力学温度 开[尔文] 发光强度 坎[德拉] 物质的量 摩尔 【】【】【】【】【】 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 【】12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔” 【】1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。 【】 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 【】6.02×1023是否可以划等号呢？ 不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。 。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。 【】1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？ 学生思考：各执己见。 【】6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。 【】3.使用范围：微观粒子 【】 答案： ⑴错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。⑵正确。⑶错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。⑷错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。⑸错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。⑹正确。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。 【】【】1）6.02×1023? （2）3×6.02×1023，6mol （3） 8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子） （4）10×6.02×1023 （5）2mol 【】 【】4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。 【】1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系： 【】【】【】56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。 【】分析【】【】1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 ⑴1mol氧 ⑵0.25molCO2。 ⑶摩尔是7个基本物理量之一。 ⑷1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。 ⑸0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。 ⑹3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 【】2.填空 ⑴1molO中约含有___________个O； ⑵3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋ ⑶4molO2含有____________molO原子，___________mol质子 ⑷10molNa+中约含有___________个Na＋ 回忆、思考，并回答问题 激发兴趣，让学生回忆已学习过的知识内容，加深印象，培养学生综合技能。 回忆相关内容，为本节