金属晶体和离子晶体讲义.ppt

第三章 晶体的结构与性质;金属晶体;1、金属键的定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。 （1）金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。 （2）金属键存在于金属单质和合金中。 （3）金属键没有方向性也没有饱和性。;2、金属晶体的定义：通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。 （1）在晶体中，不存在单个分子 （2）金属阳离子被自由电子所包围。 ;3、电子气理论：经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。 二、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。;三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系;资料;金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 金属能导电的原因是（ ）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 ;金属晶体的原子堆积模型;金属晶体原子平面排列方式有几种？;（2）金属晶体的原子在三维空间堆积模型;简单立方堆积;空间利用率的计算;简单立方堆积;2、体心立方堆积-----钾型;配位数：;体心立方堆积;; 下图是此种六方 紧密堆积的前视图; 第二种是将第三层的球对准第一层的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。;此种立方紧密堆积的前视图;镁型（六方紧密堆积）;;12;B;（3）面心立方：在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。;堆积方式; ;第三章 晶体的结构与性质;课程标准要求;思考：;一、离子晶体;4、离子晶体的结构特征：;5、常见的离子晶体：;;①与Na+等距离且最近Cl- 有 个，即Na+的配位 数 。;---Cs+;思考：;你认为是什么因素决定了离子晶??中离子的配位数？;6、决定离子晶体结构的因素;(3)CaF2型晶胞;晶格能;⑴熔沸点较高 ⑵硬度较大 ⑶固态不导电，水溶液或者熔化时能导电 ⑷一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂