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化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在________条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号： △H（2）.单位：________ 3.产生原因：化学键_____——吸热 化学键_____——放热 放出热量的化学反应。(放热吸热) △H 为“-”或△H 0 吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H 为“+”或△H 0 ☆ 常见的放热反应：①___________②_____________③______________④_______________⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②________________________③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出_______________ ②热化学方程式中必须???明反应物和生成物的____________（g,l,s分别表示，_______,________,_________,水溶液中溶质用______表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的_________和_________。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H____；反应逆向进行，△H改变_____，______不变 三、燃烧热 1．概念：____，______时，__ mol纯物质_____燃烧生成____的化合物时所放出的_____。燃烧热的单位用_______表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：____燃烧，产物是_____的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：_______ ④研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，___跟___发生中和反应而生成____mol___，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： _____________________________________ ΔH=____________ 3．弱酸或弱碱电离要________热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的______（各反应物）和_______（各生成物）有关，而与具体反应进行的_______无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 练习： 1某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH值为( ) A.ΔH0 B.ΔH0 C.ΔH=0 D.无法判断 2下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)； ΔH=—a kJ·mol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=—b kJ·mol-1 C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)； ΔH=—c kJ·mol-1 D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)； ΔH=—d kJ·mol-1 3（1） △H=-870.3 KJ/mol （2） △H=-393.5 KJ/mol (3) △H=-285.8 KJ/mol 计算下述反应的反应热： 4下列关于反应热的叙述 正确 的是( ) A.当ΔH0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 m ol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3 5热化学方程式默写： 答案： 恒压 ＫＪ／ｍｏｌ 断裂　形成 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应 大多数的分解反应 能量变化　 固态，液态，气态，　ａｑ 温度和压