甘肃省武威六中2013届高三上学期第五次阶段性学科达标考试化学试题.docVIP

可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 Zn: 65 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1．化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（ ） ①氮氧化物能引起酸雨、光化学烟雾等 ②不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 ③晶体硅可用作通讯材料光导纤维 ④为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们 ⑤用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 A.③④⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①③④ 2．下列叙述正确的是(　　) A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C.浓HNO3 、氯水、AgBr固体、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中 D.工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al 3．三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( ) A.Al2O3　　　 　B.SiO 2　　　　　C.CO2　　　　　　 D.NH4Cl 4. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性： 2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 5．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( ) A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的 B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物 C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用 6．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ） 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA B. pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA C.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D.3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子 8．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： ①Br2＋2eˉ= 2Brˉ　 ②2Brˉ﹣2eˉ = Br2 ③Zn ﹣2eˉ= Zn2＋ ④Zn2＋＋2eˉ = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A.②和③　　　 　B.②和① C.③和① D.④和① 9．某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（ ） A.一定存在的离子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－ B.可能存在的离子是Al3+、CO32－ C.一定存在的离子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－ D.可能存在的离子是CO32- 、S2- 10．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），△H=－3623kJ·mol－1；下列叙述正确的是( ) A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ B.平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO） C. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大 D.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小 11．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A. 43.2g