甘肃省武威市凉州区2014届高三下学期第二次诊断考试理综化学试题含解析.docVIP

7、化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是 A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂和生物柴油 D．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一 8、下列除去杂质的方法正确的是 A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离 B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液 C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏 D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离 9、C5H12有3种不同结构：甲、CH3 ( CH2 )3CH3，乙、CH3 CH (CH3 ) CH2CH3， 丙、C(CH3)4。下列相关叙述正确的是 A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气发生取代反应 B．甲的分子中所有碳原子在同一直线上 C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D．丙有3种不同沸点的二氯取代物 10、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－ D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA B．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键 C．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA 12．下列叙述正确的是（??? ） A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c(C6H5O-)＞c（H+）＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－ D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大 13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A．离子半径的大小顺序为WQZXY B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 26．（15分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。 （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。 ①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI Ⅱ．2HIH2+I2 Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O 分析上述反应，下列判断正确的是______________（填序号，下同）。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1 mol H2 ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　 ΔH =+206.1 kJ·mol－1 若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2．0 mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正______v逆。(填“”、“”或“=”) ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列固体试剂中的___________，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4　 c．Na2SO4 d．NaHSO3 (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析该反应并回答下列问题： ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是___________。 a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变