江西省赣州市六校2013-2014届高二上学期期末联考化学试题含解析.docVIP

2013-2014学年度第一学期期末联考 高二化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间100分 可能用到的相对原子质量： Li:7 C：12 N： 14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S: 32 Cl：35.5 K: 39 P: 31 Fe:56 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 选择题 （本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意 ） 1．关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　） A．溶解少量食盐于水中， B．纯碳和氧气反应生成 C．H2O变成液态水， D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH - B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为： PbSO4(S) －2e - + 2H2O(l)==PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq) C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ 3．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　） A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度 4．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　） 　A．能使pH试纸显蓝色的溶液中： B．常温下的溶液中： C．含有大量Al3+的溶液中： D．常温下pH为7的溶液中： K+、Fe3＋ 、 Cl- 、SO42- 5．能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　) ①稀释时，溶液中c(OH－)增大　 ②溶液的pH＜7　 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)　 ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 A．①②④ B．①③④ C．①③ D．②④ 6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　） A．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑ B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．HS-的电离： D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++ CO2↑+ H2O 7．下列说法正确的是( ) A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)c(CH3COO-) B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) C．??PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-) D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-) 8．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( ) A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13 C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1 9. 下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响 10．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（　　） A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 11．实验室用标准盐酸测定未知