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第四章 电化学基础 单元测试 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列过程需要通电才能进行的是(　　) ①电离　②电解　③电镀　④电泳　⑤电化学腐蚀 A．①②③　　　　　　　　　B．②④⑤ C．②③④ D．全部 2．有如下两个反应： ①2HClH2＋Cl2　②2HClH2↑＋Cl2↑关于这两个反应的叙述中错误的是(　　) A．①②两反应都是氧化还原反应 B．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C．②反应是电能转变为化学能 D．①反应是热能转变为化学能 3．缠有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在靠近金属条的溶液中出现粉红色。该金属条可能是(　　) A．镁 B．铝 C．锌 D．铜 4．下列叙述正确的是(　　) A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O C．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变 5．已知铅蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　) A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 6．下列叙述正确的是(　　) A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 7．用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　　) A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O 8．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是(　　) A．甲装置中锌为负极、发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应 B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e－===2Na＋ D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 9．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　) ①c(Ag＋)　②c(AgNO3)　③a棒的质量 ④b棒的质量　⑤溶液的pH A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤ 10．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是(　　) A．阳极区酸性增强 B．阴极区电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的 D．该过程中的副产品主要为H2SO4 11. 如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　) A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液 12．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是(　　) A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 13．常温时，将500 mL pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是(　　) A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10－b－10－a) g CuCO3 B．b＜a＜7 C．阳极电极反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质 14. 持续降雪时需大量融雪剂。“化冰盐”氯盐类(氯化钠)融雪剂，对钢轨设施的腐蚀如图所示，下列有关说法中不正确的是(　　) A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ B．此过程中还涉及反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．负极电极反