化学：..《分子的空间构型与分子性质》学案(鲁科版选修).docVIP

PAGE  PAGE - 6 - 第2节 共价键与分子空间构型 第3课时 分子的空间构型与分子性质 【学习目标】 1.使学生了解一些分子在对称性方面的特点。 2.知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义 【学习过程】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 一、分子的空间结构与分子性质 1. 分子的对称性 依据_________的旋转或借助______的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。分子的许多性质如____、_______及______________等都与分子的对称性有关。 当四个不同的______或______连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子，如同人的左手和右手。这种分子相似而不全同，不能重叠，我们称它们的表现为手性。具有手性的分子叫做_________分子。 2. 极性键和非极性键：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）极性键： 不同种原子，电负性 ，共用电子对必然偏向电负性 的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ+）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。 存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。 （2）非极性共价键： 同种元素的原子两原子电负性 ，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。 3. 分子的极性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)极性分子：  = 1 \* GB2 ⑴定义： 如H2O  = 2 \* GB2 ⑵特点：分子中有发生偏移的共用电子对，并且分子的形状不呈“空间对称” (2) 非极性分子 (1) 定义： (2)特点：分子的形状呈“空间对称”其类型有：  = 1 \* GB3 ①没有共用电子对 如  = 2 \* GB3 ②有共用电子，但全部都不发生偏移。如：  = 3 \* GB3 ③有偏移的共用电子，但分子形状是呈“空间对称”的 。 如： 三棱锥 角形 极 性 分 子 A-B 型直线 空 间 不 对 称 正四面体 BH3 物质举例 非正四面体 正三角形 A-B-A 型直线 非 极 性 分 子 A-A 型直线 空 间 对 称 形状 对称性 3. 常见分子的空间形状及对称性 【典题解悟】 例1. 经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. HCl易溶于水 B. I2可溶于水 C. Cl2可溶于水 D. NH3易溶于水 例2.下列说法正确的是（ ）。 A.由极性键构成的分子全都是极性分子 B.含有非极性键的分子不一定是非极性分子 C.极性分子一定含有极性键，非极性键分子一定含有非极性键 D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子 【当堂检测】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移的是（ ） A．CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． H2O 2.下列元素原子与氢形成的分子中，共价键的极性最大的是（ ） A． I B． S C． F D． Cl 3.下列说法中，正确的一组是（ ） ① 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ② 两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③ 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 ④ 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤ 离子化合物中可能含有共价键 ⑥ 分子晶体中的分子不含有离子键 ⑦ 分子晶体中的分子内一定有共价键 ⑧ 原子晶体中一定有非极性共价键 A. ②⑤⑥⑦ B. ①②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ②③⑤⑥⑦ 4．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例能推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ） A．分子中不能含有氢