【化学】高中三化学每日读练：不同水溶液中水的电.docVIP

不同水溶液中水的电离及电离度计算专题训练 研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。而酸碱性与水的电离有密切关系。精确的导电实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10-7 mol的水发生电离，表明水是极弱的电解质，只能微弱的电离。 水的电离方程式：H2O+H2O=== H3O++ OH-? 简写成H2O ===H++ OH-?水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离。 ??? 相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。 ?????????????????????? c(H+)·c(OH-) ??????? K（H2O）== ——————? 变形得c(H+)·c(OH-)== K·c(H2O) ???????????????????????? c(H2O) 25℃时，1L纯水中只有1×10-7 mol的H2O电离，1L纯水的物质的量约为55.6 mol，与 发生电离的H2O的物质的量1×10-7 mo相比，水电离的部分太少，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kω表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积 。 Kω== c(H+)·c(OH-)? 25℃时，Kω=1×10-14 Kω大小只受温度的影响：因水中存在电离平衡H2O H++ OH-，且电离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动，c(H+)与c(OH-)同时同等程度的增加，因此Kω增大。 影响水的电离程度的因素： 1、温度： 由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度α增大。 2、酸或碱性： 当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度α减小；且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。 3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或 OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度α增大。 ? 【专项训练】 一、纯水 1．90℃水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH?????????????????? ?? ?? ? A． 等于7????? B． 介于6～7之间??? ?C． 大于7????? D． 无法确定 2．250C时，水的离子积常数为1ⅹ10－14，则该温度下的电离度为???????????????????????? A．1.0ⅹ10－7 % ???????? B．1.8ⅹ10－8 %?????????? C．1.8ⅹ10－7 % ???????? D．1.0ⅹ10－14 % 3．在纯水中，pH、[H+]、[OH－]的关系肯定不正确的是????????????????????????????????????????????????????????? A．[H+] ﹥[OH－]???????? B．[H+]﹥10－7 ????????? C．ＰＨ＝6 ??????????????? D．ＰＨ﹥7 二、酸、碱溶液 4．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是????????????? ? A．1×10-7mol／L??? B．1×10-12mol／L??? C．1×10-2mol／L??? D．1×10-14mol／L? 5．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是??????????? ??? A．1×10-7mol／L?? B．1×10-12mol／L??? C．1×10-2mol／L?? D．1×10-14mol／L 三、盐溶液 6．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 ???? A．大于??????? ??? B．小于???? ????????????? C．等于????????? D．无法确定 四、拓展应用： 7．液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l）???? NH4+? +? NH2－，其离子积常数K=[ NH4+ ]·[NH2－]=2ⅹ10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或Na NH2固体，不发生改变的是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? A．液氨的电离度?? B．液氨的离子积?????? C．[ NH4+ ]??????? D．[NH2－] 五、综合问题 8．在①纯水，②PH=3的盐酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的Na