无机及分析化学七.PPTVIP

第七章 分子结构; 离子键的特征: 无方向性和饱和性;1.量子力学处理H2分子的结果;2.价键理论基本要点与共价键的特点;1.σ键： 原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠(头碰头)。;2.π键： 两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。;3.配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子， 另一方有空轨道。;基本要点： 成键时能级相近的价电子轨道混合杂 化，形成新的价电子轨道——杂化轨道。 杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。;Be：2s2;两个sp杂化轨道;B： 2s22p1;sp2;三个sp2杂化轨道;CH4的空间构型为正四面体;sp3;四个sp3杂化轨道;sp3d杂化;sp3d2杂化;4.不等性sp3杂化; ;小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型;思考题：解释C2H4，C2H2的分子构型。;基本要点：;推断分子或离子的空间构型的具体步骤：;确定电子对的空间构???：;确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。;;VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，;5;分子 或离子;非极性分子的瞬时偶极之间的相互作用(极性分子)_;2.诱导作用(诱导力)：; 两个极性分子相互靠近时，由于同极相斥、异极相吸，分子发生转动，并按异极相邻状态取向，分子进一步相互靠近。;思考： 1.取向作用的大小取决于什么因素？ 2.极性分子之间除了有取向作用以外，还有什么作用？; 分子间力是三种吸引力的总称，其大小一般为几 kJ·mol－1，比化学键小 1－2 个数量级。;分子间力的特点：;分子量;1.判断下列各组分子之间存在何种分子间作用力. (1)CS2和CCl4 (2)H2O和N2 (3)CH3Cl (4)H2O和NH3;7.4.2 氢键; HF HCl HBr HI　　　　　　　　　　　　　;氢键的形成条件：; 除了HF、H2O、NH3 有分子间氢键外，在有机羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白质中也有氢键的存在。例如：甲酸靠氢键形成二聚体。;1.判断下列化合物的分子间能否形成氢键,那些分子能形成分子内氢键? NH3 ; H2CO3; HNO3; CHCOOH, C2H5OC2H5; HCl;描述一个离子对其他离子变形的影响能力。;1.离子的极化率(α);2.离子极化力(f ) ;3.离子极化的结果; 性质改变 例如；溶解度 AgCl AgBr AgI NaCl 易溶于水，CuCl 难溶于水。 熔沸点降低