新课标(人教版)高中化学选修节分子的立体结构(课时).PPTVIP

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2017-08-22 发布于江苏
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新课标(人教版)高中化学选修节分子的立体结构(课时).PPT

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新课标(人教版)高中化学选修节分子的立体结构(课时)

第二节分子的立体结构;例题三：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O;天蓝色;2+;实验2-3;配合物理论简介; 1. 中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道 ; [Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。;;[AlF6]3- [AlCl4]- [BF4]- [AgI2]- [AgI4]2- 从这些配离子你看出配位数有什么规律？ ; ; 8.1.2 配位化合物的命名; 1．配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外界; ;形成配合物时性质的改变;例题一：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3;例题二：下列各种说法中错误的是（） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特???的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。