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南开大学2009年硕士研究生入学考试试题 一、选择正确的答案（共14分，每小题2分） 1. 25℃时，0.01molkg-3的水的渗透压为p1，0.01moldm-3食盐水的渗透压为p2，则p1与p2的关系为（ C ）。 A、p1 p2 B、p1 p2 C、p1= p2 D、无确定关系 2.用重结晶法制取纯盐的饱和溶液，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较，高低如何？（ C ） A、高 B、低 C、相等 D、不可比较 3.欲求AgCl的活度积，则应设计电池为（ ）。 （A）Pt|Cl2(g)|HCl(a1)||AgNO3(a2)|Ag （B）Ag|AgCl(s)|HCl（a）||Cl2(g)|Pt （C）Ag|AgCl(s)|HCl(a1)||AgNO3(a2)|Ag （D）Ag|AgNO3(a1)||HCl(a2)|AgCl(s)|Ag 4. N2处于100、25℃时的标准化学势为，处于10、50℃时的标准化学势为，则（ B ）。 A、= B、 C、 D、不能确定 5.以KI为稳定剂，在一定量的AgI溶胶中分别加入下列物质的量浓度ｃ相同的电解质溶液，在一定的时间范围内，能使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（ D ）。 A、KNO3 B、NaNO3 C、Mg（NO3）2 D、La（ NO3）3 6. Ag2O（s）的分解反应及其标准平衡常数可用如下两个方程表示 (1) Ag2O（s） 2Ag（s）+1/2O2（g） (2)2Ag2O（s） 4Ag（s）+O2（g） 设气体为理想气体，而且已知反应是吸热的，下列结论正确的是（ C ）。 A、= B、=（）2 C、O2（g）平衡压力与方程写法无关 D、随温度的降低而减少 7.在298K时，设液体A和B能形成理想液态混合物，它们的蒸气能形成理想气态混合物。已知纯A和B的饱和蒸气压分别为=50kPa，=60kPa，若液相中=0.4，则平衡的气相中B的摩尔分数的值为（ A ）。 A、=0.64 B、=0.25 C、=0.50 D、=0.40 二、填空题（共16分，每小题2分） 1有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊记得的是=，你认为这个公式的正确表达式中，x应为（ p ）。 2.水能完全润湿洁净的玻璃，而水银则不能。现将一根毛细管插入水中，管内液面将（上升 ），若在管内液面处加热，则液面将（ 下降 ）；当将毛细管插入水银中时，管内液面将（ 下降 ），若在管内液面处加热，则液面将（ 上升 ）。（填上升、下降或不变） 3.已知氧分子的电子基态简并度为3，在298..15K可忽略电子激发态，则在298.15K时电子运动对O2（g）的摩尔熵的贡献=（ 9.13 Jmol-1K-1 ）。 4.有理想气体化学反应A（g）+B（g）=C（g）达化学平衡，在等压下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡（ 向左 ）移动；若将气体置于刚筒中，在恒温下加入惰性气体后，平衡（ 向右 ）移动。 5.当某一反应物的初始浓度为0.04 moldm-3时，消耗一半所需时间为360s，初始浓度为0.024 moldm-3时，消耗一半所需时间为600s，则反应的级数为（ 二级 ）。 6.某基元反应A（g）+B（g）C（g），已知其实验活化能Ea=98.314，则反应在500K时的活化焓=（ 106.628kJmol-1 ）。 7. NaHCO3（s）在真空容器中部分分解为Na2CO3（s）、H2O（g）、CO2（g），并达成平衡。则体系的物种数S=（ 4 ），独立组分数C=（ 2 ），相数=（ 3 ），自由度数f=（ 1 ）。 8.某基元反应 A（g）+2B（g）C（g），则=（ 2k[A][B]2 ）。 三、问答题（共10分，每小题5分） 1.在恒温恒压下，将1molH2O（l）蒸发成1molH2O（g），为判断该过程是否能够进行，可采用哪几个判据？简要说明如何判别？请至少提出三种。 答：（1）0，该反应能够进行。 （2）0，该反应能够进行。 （3），该反应能够进行。 2.有一氧化还原反应可表示为：aA+bB=lL+mM，请简要说明如何采用电化学的方??求得上述反应的、和，并给出相应的计算公式。 答：将该氧化还原反应设计成电池，利用对消法测得该电池的电动势。 =-zEF；=+T；=zF 的测定：设在T1~T2之间，电动势随温度的变化率是均匀的。则：=。